Lời giải Câu 2.6 Bài 2. Cân bằng trong dung dịch nước (trang 9, 10, 11, 12) – SBT Hóa 11 Kết nối tri thức. Gợi ý: Chất điện li mạnh bao gồm acid mạnh, base mạnh và hầu hết các muối tan.
Câu hỏi/Đề bài:
Viết phương trình điện li của các chất sau:
– Acid yếu: HCOOH, HCN; acid mạnh: HCl, HNO3.
– Base mạnh: KOH, Ba(OH)2; base yếu: Cu(OH)2.
– Muối: KNO3, Na2CO3, FeCl3.
Hướng dẫn:
Chất điện li mạnh bao gồm acid mạnh, base mạnh và hầu hết các muối tan. Trong phương trình điện li của chất điện li mạnh, người ta dùng một mũi tên chỉ chiều của quá trình điện li.
Chất điện li yếu bao gồm các acid yếu, base yếu. Trong phương trình điện li của chất điện li yếu, người ta dùng hai nửa mũi tên ngược chiều nhau.
Lời giải:
\[\begin{array}{l}{\rm{HCOOH}} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {{\rm{H}}^ + }{\rm{ + CO}}{{\rm{O}}^ – }\\{\rm{HCN}} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {{\rm{H}}^ + }{\rm{ + C}}{{\rm{N}}^ – }\\{\rm{HCl}} \to {{\rm{H}}^ + }{\rm{ + C}}{{\rm{l}}^ – }\\{\rm{HN}}{{\rm{O}}_{{\rm{3,}}}} \to {{\rm{H}}^ + }{\rm{ + NO}}_3^ – \\{\rm{KOH}} \to {{\rm{K}}^ + }{\rm{ + O}}{{\rm{H}}^ – }\\{\rm{Ba}}{\left( {{\rm{OH}}} \right)_{\rm{2}}} \to {\rm{B}}{{\rm{a}}^{2 + }}{\rm{ + 2O}}{{\rm{H}}^ – }\\{\rm{Cu}}{\left( {{\rm{OH}}} \right)_{\rm{2}}} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{C}}{{\rm{u}}^{2 + }}{\rm{ + 2O}}{{\rm{H}}^ – }\\{\rm{KN}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}} \to {{\rm{K}}^ + }{\rm{ + NO}}_3^ – \\{\rm{N}}{{\rm{a}}_{\rm{2}}}{\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}} \to {\rm{2N}}{{\rm{a}}^ + }{\rm{ + CO}}_3^{2 – }\\{\rm{FeC}}{{\rm{l}}_{\rm{3}}} \to {\rm{F}}{{\rm{e}}^{3 + }}{\rm{ + 3C}}{{\rm{l}}^ – }\end{array}\]