Giải chi tiết Câu 3 trang 26 Bài Bài 3. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng hóa học – Chuyên đề học tập Hóa 10 Chân trời sáng tạo. Hướng dẫn: \(\ln \frac{{{k_2}}}{{{k_1}}} = \frac{{{E_a}}}{R}. (\frac{1}{{{T_1}}} – \frac{1}{{{T_2}}})\.
Câu hỏi/Đề bài:
Tìm hằng số tốc độ phản ứng k ở 273 K của phản ứng phân hủy
N2O5 (g) → N2O4(g) + ½ O2(g)
Biết rằng ở 300 K, năng lượng hoạt hóa là 111 kJ/mol và hằng số tốc độ phản ứng là 10-10s-1
Hướng dẫn:
\(\ln \frac{{{k_2}}}{{{k_1}}} = \frac{{{E_a}}}{R}.(\frac{1}{{{T_1}}} – \frac{1}{{{T_2}}})\)
Lời giải:
Áp dụng phương trình Arrhenius viết lại cho hai nhiệt độ
T1 = 300K; T2 = 273K ứng với hai hằng số tốc độ k1 = 10-10s-1; k2 = ?
\(\ln \frac{{{k_2}}}{{{k_1}}} = \frac{{{E_a}}}{R}.(\frac{1}{{{T_1}}} – \frac{1}{{{T_2}}})\)
=> \(\ln \frac{{{k_2}}}{{{{10}^{ – 10}}}} = \frac{{{{111.10}^3}}}{{8,314}}.(\frac{1}{{300}} – \frac{1}{{273}})\)
=> k2 = 1,23.10-12s-1
Vậy hằng số tốc độ phản ứng ở 273 K của phản ứng phân hủy là k2 = 1,23.10-12 s-1