Hướng dẫn giải Câu 4 trang 26 Bài Bài 3. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng hóa học – Chuyên đề học tập Hóa 10 Chân trời sáng tạo. Gợi ý: \(\ln \frac{{{k_2}}}{{{k_1}}} = \frac{{{E_a}}}{R}. (\frac{1}{{{T_1}}} – \frac{1}{{{T_2}}})\.
Câu hỏi/Đề bài:
Phản ứng tổng hợp SO3 trong dây chuyền sản xuất sulfuric acid:
2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)
Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi tăng nhiệt độ từ 350oC lên 450oC. Biết năng lượng hoạt hóa của phản ứng là 314 kJ/mol
Hướng dẫn:
\(\ln \frac{{{k_2}}}{{{k_1}}} = \frac{{{E_a}}}{R}.(\frac{1}{{{T_1}}} – \frac{1}{{{T_2}}})\)
Lời giải:
Áp dụng phương trình Arrhenius theo nhiệt độ:
\(\ln \frac{{{k_2}}}{{{k_1}}} = \frac{{{E_a}}}{R}.(\frac{1}{{{T_1}}} – \frac{1}{{{T_2}}})\)
Thay số vào ta được:
\(\ln \frac{{{k_2}}}{{{k_1}}} = \frac{{{{314.10}^3}}}{{8,314}}.(\frac{1}{{350 + 273}} – \frac{1}{{450 + 273}})\)
=> \(\frac{{{k_2}}}{{{k_1}}} = 4380,03\)
Vậy khi tăng nhiệt độ từ 350oC lên 450oC thì tốc độ phản ứng tăng 4380,03 lần