Trả lời Câu 2 trang 26 Bài Bài 3. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng hóa học – Chuyên đề học tập Hóa 10 Chân trời sáng tạo. Tham khảo: Hằng số tốc độ phản ứng: \(k = A. {e^{\frac{{ – {E_a}}}{{RT}}}}\.
Câu hỏi/Đề bài:
Cho hằng số tốc độ của một phản ứng là 11 M-1.s-1 tại nhiệt độ 345 K và hằng số thực nghiệm Arrhenius là 20M-1.s-1. Tính năng lượng hoạt hóa của phản ứng trên.
Hướng dẫn:
– Hằng số tốc độ phản ứng: \(k = A.{e^{\frac{{ – {E_a}}}{{RT}}}}\)
Lời giải:
Áp dụng phương trình Arrhenius: \(k = A.{e^{\frac{{ – {E_a}}}{{RT}}}}\)
=> \(11 = 20.{e^{\frac{{ – {E_a}}}{{8,314.345}}}}\)
=> Ea = 1715 kJ/mol