Giải Câu 2.9 Bài 2. Cân bằng trong dung dịch nước (trang 9, 10, 11, 12) – SBT Hóa 11 Kết nối tri thức. Gợi ý: Môi trường acid: pH < 7.
Câu hỏi/Đề bài:
Một dung dịch baking soda có pH = 8,3.
a) Môi trường của dung dịch trên là acid, base hay trung tính?
b) Tính nồng độ ion H+ của dung dịch trên.
Hướng dẫn:
a) Môi trường acid: pH < 7
Môi trường trung tính: pH = 7
Môi trường base: pH > 7
b) pH = -lg[H+]. Với [H+] là nồng độ ion H+ trong dung dịch.
Nếu [H+] = 10-a (M) thì pH = a.
Lời giải:
a) Vì dung dịch baking soda có pH = 8,3 ( > 7) nên baking soda có môi trường base.
b) Ta có: \[{\rm{pH }} = {\rm{ }}8,3\]
\[\begin{array}{l} \Leftrightarrow – \log [{{\rm{H}}^ + }] = 8,3\\ \Rightarrow [{{\rm{H}}^ + }] = {10^{ – 8,3}}\end{array}\]