Giải Câu 2.10 Bài 2. Cân bằng trong dung dịch nước (trang 9, 10, 11, 12) – SBT Hóa 11 Kết nối tri thức. Hướng dẫn: pH = -lg[H+]. Với [H+] là nồng độ ion H+ trong dung dịch.
Câu hỏi/Đề bài:
Aspirin là một loại thuốc có thành phần chính là acetylsalicylic acid. Nếu hoà tan thuốc này vào nước, người ta xác định được pH của dung dịch tạo thành là 2,8. Tính nồng độ H+ và nồng \[{\rm{O}}{{\rm{H}}^ – }\]của dung dịch tạo thành.
Hướng dẫn:
pH = -lg[H+]. Với [H+] là nồng độ ion H+ trong dung dịch.
Tích số ion của H2O: Kw = [H+][OH–], ở 25oC Kw = 10-14
Lời giải:
Ta có: \[{\rm{pH }} = {\rm{ }}2,8\]
\[\begin{array}{l} \Leftrightarrow – \log [{{\rm{H}}^ + }] = 2,8\\ \Rightarrow [{{\rm{H}}^ + }] = {10^{ – 2,8}} \Rightarrow [{\rm{O}}{{\rm{H}}^ – }] = \frac{{{{10}^{ – 14}}}}{{[{{\rm{H}}^ + }]}} = \frac{{{{10}^{ – 14}}}}{{{{10}^{ – 2,8}}}} = {10^{ – 11,2}}\end{array}\]