Đáp án Câu 2.13 Bài 2. Cân bằng trong dung dịch nước (trang 9, 10, 11, 12) – SBT Hóa 11 Kết nối tri thức. Tham khảo: Tính số mol NaHCO3 rồi tính số mol HCl (theo phương trình hóa học).
Câu hỏi/Đề bài:
Nabica là một loại thuốc có thành phần chính là NaHCO3, được dùng để trung hoà bớt lượng acid HCl dư trong dạ dày.
a) Viết phương trình hoá học của phản ứng trung hoà trên.
b) Giả thiết nồng độ dung dịch HCl trong dạ dày là 0,035 M, tính thể tích dung dịch HCl được trung hoà khi bệnh nhân uống 0,588 g bột NaHCO3.
Hướng dẫn:
Tính số mol NaHCO3 rồi tính số mol HCl (theo phương trình hóa học), từ đó tính thể tích dung dịch HCl được trung hòa trong dạ dày theo công thức \[{\rm{V = }}\frac{{\rm{n}}}{{{{\rm{C}}_{\rm{M}}}}}\]
Lời giải:
a) \[{\rm{NaHC}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}} + {\rm{HCl}} \to {\rm{NaCl}} + {{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}} + {\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}\]
b) Ta có: \[{{\rm{n}}_{{\rm{NaHC}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}} = \frac{{0,588}}{{84}} = 7 \times {10^{ – 3}}{\rm{ (mol)}}\]
\[ \Rightarrow {{\rm{n}}_{{\rm{HCl}}}} = {{\rm{n}}_{{\rm{NaHC}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}} = 7 \times {10^{ – 3}}{\rm{ (mol)}}\]
Vậy thể tích dung dịch HCl được trung hoà khi bệnh nhân uống 0,588 g bột NaHCO3:
\[{{\rm{V}}_{{\rm{ddHCl}}}} = \frac{{7 \times {{10}^{ – 3}}}}{{0,035}} = 0,2{\rm{ }}({\rm{L}}) = 200{\rm{ }}({\rm{mL)}}\]