Lời giải Câu 4.2 Bài 4. Ammonia và một số hợp chất ammonium (trang 18, 19, 20, 21) – SBT Hóa 11 Chân trời sáng tạo. Hướng dẫn: Theo thuyết acid, base của Bronsted – Lowry: Acid là chất cho H+ (proton), base là chất nhận H.
Câu hỏi/Đề bài:
Trong dung dịch, ammonia thể hiện tính base yếu do
A. phân tử ammonia chứa liên kết cộng hoá trị phân cực và liên kết hydrogen.
B. phân tử ammonia chứa liên kết cộng hoá trị phân cực và liên kết ion.
C. phần lớn các phân tử ammonia kết hợp với nước tạo ra các ion \[{\rm{NH}}_4^ + \] và OH–.
D. một phần nhỏ các phân tử NH3 kết hợp với ion H+ của nước tạo \[{\rm{NH}}_4^ + \] và OH–.
Hướng dẫn:
Theo thuyết acid, base của Bronsted – Lowry: Acid là chất cho H+ (proton), base là chất nhận H+.
Lời giải:
Khi tan trong nước, ammonia nhận thêm H+ từ nước, do đó ammonia có tính base.
→ Chọn D.