Đáp án Câu 3.15 Bài 3. pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base (trang 10, 11, 12, 13) – SBT Hóa 11 Cánh diều. Hướng dẫn: Dựa vào phương pháp chuẩn độ acid – base.
Câu hỏi/Đề bài:
10 mL dung dịch sulfuric acid 5.10-3 M được cho vào một bình định mức dung tích 100 mL.
a1) Tính pH của dung dịch sulfuric acid (cho rằng H2SO4 là acid mạnh phân li trong nước hoàn toàn cả hai proton H+).
a2) Thêm nước vào đến vạch của bình định mức thu được 100 mL dung dịch. Xác định pH của dung dịch đã pha loãng.
b) Viết phưong trình hoá học của phản ứng giữa sulfuric acid với dung dịch sodium hydroxide.
c) Dung dịch pha loãng ở phần a2 được dùng để chuẩn độ 25,0 mL dung dịch sodium hydroxide 1,00.10-4 M.
c1) Dự đoán hiện tượng quan sát được khi chuẩn độ đạt đến điểm tương đương nếu dùng phenolphthalein làm chất chỉ thị cho phép chuẩn độ trên.
c2) Xác định thể tích acid cần dùng khi phép chuẩn độ kết thúc.
Hướng dẫn:
Dựa vào phương pháp chuẩn độ acid – base
Lời giải:
a1) H2SO4 → 2H++ SO42-
[H+] = 2[H2SO4] = 2.5.10-3 = 0,01M pH = -lg[H+] = -lg0,01 = 2
a2) Sau khi pha loãng 10 lần
[H+] =\(\frac{{0,01}}{{10}}\) =0,001 M pH = -lg[H+] = -lg0,001 = 3
b) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
c1) màu hồng của dung dịch phenolphtalein sẽ nhạt dần và mất hẳn.
c2) nNaOH = 0,025.1.10-4 = 2,5.10-6 mol
nH2SO4 =\(\frac{{2,{{5.10}^{ – 6}}}}{2} = 1,{25.10^{ – 6}}mol\)
VH2SO4 =\(\frac{{1,{{25.10}^{ – 6}}}}{{{{5.10}^{ – 4}}}} = 2,{3.10^{ – 3}}(l) = 2,3(ml)\)