Lời giải bài tập, câu hỏi Đề thi giữa kì Hóa 11 Cánh diều – Đề số 3 – Đề thi giữa kì 1 – Đề số 3 – Đề thi đề kiểm tra Hóa lớp 11 Cánh diều. Yếu tố nào sau đây luôn không thay đổi sự cân bằng hóa học ? A. Nhiệt độ B….
Đề thi
Câu 1: Cho phản ứng hóa học sau: \(2S{O_2}(g) + {O_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2S{O_3}(g)\). Biểu thức nào sau đây mô tả giá trị của KC ?
A. \({K_C} = \frac{{{{{\rm{[}}S{O_3}]}^2}}}{{{\rm{[}}S{O_2}]{\rm{[}}{O_2}]}}\) B. \({K_C} = \sqrt {\frac{{{{{\rm{[}}S{O_3}]}^2}}}{{{{{\rm{[}}S{O_2}]}^2}{\rm{[}}{O_2}]}}} \)
C. \(\frac{{2[S{O_3}]}}{{2[S{O_2}]{\rm{[}}{O_2}]}}\) D. \({K_C} = \frac{{{\rm{[}}S{O_3}]}}{{{\rm{[}}S{O_2}]{\rm{[}}{O_2}]}}\)
Câu 2: Yếu tố nào sau đây luôn không thay đổi sự cân bằng hóa học ?
A. Nhiệt độ B. Áp suất C. Xúc tác D. Nồng độ
Câu 3: Cho các phản ứng hóa học sau:
(1) \({H_2}(g) + {I_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2HI(g)\) (2) \(2N{O_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {N_2}{O_4}(g)\)
(3) \(PC{l_5}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} PC{l_3}(g) + C{l_2}(g)\) (4) \(2S{O_2}(g) + {O_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2S{O_3}(g)\)
Câu 4: Khi thay đổi áp suất, số cân bằng hóa học bị dịch chuyển là ?
A. (1), (2), (3), (4) B. (2), (3), (4) C. (1), (2) D. (1), (2), (4)
Câu 5: Cho phản ứng sau: \(COC{l_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} CO(g) + C{l_2}(g)\). Tại trạng thái cân bằng, nếu nồng độ CO và Cl2 đều bằng 0,15M thì nồng độ COCl2 là bao nhiêu biết KC = 8,2.10-2M ở 900K.
A. 0,54M B. 0,27M C. 0,42M D. 0,12M
Câu 6: Trong nước, phân tử/ion nào sau đây thể hiện vai trò là acid Bronsted?
A. NH3 B. NH4+ C. NO3– D. N2
Câu 7: Dãy nào sau đây gồm các chất điện li mạnh ?
A. KOH, NaCl, H2CO3 B. Na2S, Mg(OH)2, HCl
C. HClO, NaNO3, Ca(OH)2 D. HCl, Fe(NO3)3, Ba(OH)2
Câu 8: Trong dung dịch HNO3 0,01 M, nồng độ ion OH– ở 250C là
A. [OH–] = 10-14
B. [OH–] = 10-12
C. [OH–] = 10-2
D. [OH–] = 10-10
Câu 9: Chỉ dùng quỳ tím , có thể nhận biết ba dung dịch riêng biệt nào sau đây ?
A. HCl, NaNO3, Ba(OH)2 B. H2SO4, HCl, KOH
C. H2SO4, NaOH, KOH D. Ba(OH)2, NaCl, H2SO4
Câu 10: Cho dãy các chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4. Số chất thuộc loại chất điện li là
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
Câu 11: Vị trí (chu kì, nhóm) của nguyên tố nitrogen trong bảng tuần hoàn là
A. Chu kì 2, nhóm VA B. Chu kì 3, nhóm VA
C. Chu kì 2, nhóm VIA D. Chu kì 3, nhóm IVA
Câu 12: Ở trạng thái lỏng nguyên chất, phân tử chất nào sau đây tạo được liên kết hydrogen với nhau?
A. Nitrogen B. Ammonnia C. Oxygen D. Hydrogen
Câu 13: Trong dung dịch, ammonia thể hiện tính base yếu do
A. phân tử ammonia chứa liên kết cộng hoá trị phân cực và liên kết hydrogen.
B. phân tử ammonia chứa liên kết cộng hoá trị phân cực và liên kết ion.
C. phần lớn các phân tử ammonia kết hợp với nước tạo ra các ion NH4+ và OH–.
D. một phần nhỏ các phân tử NH3 kết hợp với ion H+ của nước tạo NH4+ và OH–.
Câu 14: Cho vài giọt dung dịch phenolphthalein vào dung dịch NH3, phenolphthalein chuyển sang màu nào sau đây?
A. Hồng B. Xanh C. Không màu D. Vàng
Câu 15: Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH thấp hơn 5,6 (giá trị pH của khí carbon dioxide bão hòa trong nước). Hai tác nhân chính gây mưa acid là
A. Cl2, HCl B. N2, NH3 C. SO2, NOx D. S, H2S
II. Tự luận (4 điểm)
Câu 1: Người ta tổng hợp NH3 theo phương trình phản ứng sau: \({N_2}(g) + 3{H_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_3}(g)\). Cho hỗn hợp X gồm H2 và N2 vào bình kín trong điều kiện nhiệt độ và xúc tác thích hợp thu được khí Y. Biết tỷ khối của X/H2 = 3,6 và tỉ khối của Y/H2 =4
a) Tính % thể tích các khí trong hỗn hợp X
b) Tính hiệu suất của phản ứng
Câu 2: Trộn 100ml dung dịch H2SO4 0,1M vào 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M thu được m gam kết tủa.
a) Tính m?
b) Tính pH của dung dịch sau phản ứng.
—Hết—
Đáp án
Phần trắc nghiệm
1. D |
2. C |
3. B |
4. C |
5. B |
6. B |
7. D |
8. B |
9. A |
10. C |
11. A |
12. B |
13. D |
14. A |
15. C |
|
Câu 1: Cho phản ứng hóa học sau: \(2S{O_2}(g) + {O_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2S{O_3}(g)\). Biểu thức nào sau đây mô tả giá trị của KC ?
A. \({K_C} = \frac{{{{{\rm{[}}S{O_3}]}^2}}}{{{\rm{[}}S{O_2}]{\rm{[}}{O_2}]}}\) B. \({K_C} = \sqrt {\frac{{{{{\rm{[}}S{O_3}]}^2}}}{{{{{\rm{[}}S{O_2}]}^2}{\rm{[}}{O_2}]}}} \)
C. \(\frac{{2[S{O_3}]}}{{2[S{O_2}]{\rm{[}}{O_2}]}}\) D. \({K_C} = \frac{{{\rm{[}}S{O_3}]}}{{{{{\rm{[}}S{O_2}]}^2}{\rm{[}}{O_2}]}}\)
Hướng dẫn:
Dựa vào biểu thức tính hằng số cân bằng KC
Lời giải:
Đáp án D
Câu 2: Yếu tố nào sau đây luôn không thay đổi sự cân bằng hóa học ?
A. Nhiệt độ B. Áp suất C. Xúc tác D. Nồng độ
Hướng dẫn:
Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học: nồng độ, áp suất, nhiệt độ
Lời giải:
Đáp án C
Câu 3: Cho các phản ứng hóa học sau:
(1) \({H_2}(g) + {I_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2HI(g)\) (2) \(2N{O_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {N_2}{O_4}(g)\)
(3) \(PC{l_5}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} PC{l_3}(g) + C{l_2}(g)\) (4) \(2S{O_2}(g) + {O_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2S{O_3}(g)\)
Khi thay đổi áp suất, số cân bằng hóa học bị dịch chuyển là ?
A. (1), (2), (3), (4) B. (2), (3), (4) C. (1), (2) D. (1), (2), (4)
Hướng dẫn:
Khi thay đổi áp suất, cân bằng bị chuyển dịch khi có sự chênh lệch số mol khí tham gia và sản phẩm
Lời giải:
Đáp án B
Câu 4: Acid nào sau đây là axit một nấc ?
A. H2SO4 B. H2CO3 C. CH3COOH D. H3PO4
Hướng dẫn:
Acid một nấc là acid có khả năng phân ra 1 proton H+
Lời giải:
Đáp án C
Câu 5: Cho phản ứng sau: \(COC{l_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} CO(g) + C{l_2}(g)\). Tại trạng thái cân bằng, nếu nồng độ CO và Cl2 đều bằng 0,15M thì nồng độ COCl2 là bao nhiêu biết KC = 8,2.10-2M ở 900K.
A. 0,54M B. 0,27M C. 0,42M D. 0,12M
Hướng dẫn:
Dựa vào biểu thức cân bằng KC để tính nồng độ COCl2
Lời giải:
\(\begin{array}{l}KC = \frac{{{\rm{[}}CO]{\rm{[}}Cl2]}}{{{\rm{[}}COC{l_2}]}} = 8,{2.10^{ – 2}}\\ \to {\rm{[}}COC{l_2}] = \frac{{{\rm{[}}CO]{\rm{[}}C{l_2}]}}{{8,{{2.10}^{ – 2}}}} = \frac{{0,15.0,15}}{{8,{{2.10}^{ – 2}}}} = 0,27M\end{array}\)
Đáp án B
Câu 6: Trong nước, phân tử/ion nào sau đây thể hiện vai trò là acid Bronsted?
A. NH3 B. NH4+ C. NO3– D. N2
Hướng dẫn:
Dựa vào thuyết Bronsted – Lowry về acid: có khả năng nhường H+
Lời giải:
Đáp án B
Câu 7: Dãy nào sau đây gồm các chất điện li mạnh ?
A. KOH, NaCl, H2CO3 B. Na2S, Mg(OH)2, HCl
C. HClO, NaNO3, Ca(OH)2 D. HCl, Fe(NO3)3, Ba(OH)2
Hướng dẫn:
Chất điện li mạnh: acid mạnh, dung dịch base, muối tan
Lời giải:
Đáp án D
Câu 8: Trong dung dịch HNO3 0,01 M, nồng độ ion OH– ở 250C là
A. [OH–] = 10-14
B. [OH–] = 10-12
C. [OH–] = 10-2
D. [OH–] = 10-10
Hướng dẫn:
Dựa vào tích số ion của nước để tính được [OH–]
Lời giải:
Kw = [H+].[OH–] = 10-14 -> [OH–] = 10-14 : 10-2 = 10-12
Câu 9: Chỉ dùng quỳ tím , có thể nhận biết ba dung dịch riêng biệt nào sau đây ?
A. HCl, NaNO3, Ba(OH)2 B. H2SO4, HCl, KOH
C. H2SO4, NaOH, KOH D. Ba(OH)2, NaCl, H2SO4
Hướng dẫn:
Các chất làm đổi màu quỳ tím: acid đổi màu đỏ, base đổi màu xanh
Lời giải:
Đáp án A vì HCl làm quỳ tím chuyển màu đỏ, Ba(OH)2 làm quỳ tím chuyển màu xanh, NaNO3 không làm đổi màu quỳ tím
Câu 10: Cho dãy các chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4. Số chất thuộc loại chất điện li là
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
Hướng dẫn:
Chất điện li là chất có khả năng phân li ra ion trong nước
Lời giải:
Các chất điện li: KAl(SO4)2.12H2O, CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4
Đáp án C
Câu 11: Vị trí (chu kì, nhóm) của nguyên tố nitrogen trong bảng tuần hoàn là
A. Chu kì 2, nhóm VA B. Chu kì 3, nhóm VA
C. Chu kì 2, nhóm VIA D. Chu kì 3, nhóm IVA
Hướng dẫn:
Dựa vào cấu hình electron của nitrogen: N7: 1s22s22p3
Lời giải:
Đáp án A
Câu 12: Ở trạng thái lỏng nguyên chất, phân tử chất nào sau đây tạo được liên kết hydrogen với nhau?
A. Nitrogen B. Ammonnia C. Oxygen D. Hydrogen
Hướng dẫn:
Dựa vào cấu tạo của các chất
Lời giải:
Đáp án B
Câu 13: Trong dung dịch, ammonia thể hiện tính base yếu do
A. phân tử ammonia chứa liên kết cộng hoá trị phân cực và liên kết hydrogen.
B. phân tử ammonia chứa liên kết cộng hoá trị phân cực và liên kết ion.
C. phần lớn các phân tử ammonia kết hợp với nước tạo ra các ion NH4+ và OH–.
D. một phần nhỏ các phân tử NH3 kết hợp với ion H+ của nước tạo NH4+ và OH–.
Hướng dẫn:
Dựa vào phương trình phân li của NH3 trong nước
Lời giải:
Đáp án D
Câu 14: Cho vài giọt dung dịch phenolphthalein vào dung dịch NH3, phenolphthalein chuyển sang màu nào sau đây?
A. Hồng B. Xanh C. Không màu D. Vàng
Hướng dẫn:
NH3 có tính base yếu nên phenolphthalein chuyển sang màu hồng
Lời giải:
Đáp án A
Câu 15: Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH thấp hơn 5,6 (giá trị pH của khí carbon dioxide bão hòa trong nước). Hai tác nhân chính gây mưa acid là
A. Cl2, HCl B. N2, NH3 C. SO2, NOx D. S, H2S
Hướng dẫn:
Mưa acid có pH thấp hơn 5,6 nguyên nhân là do các oxide acid tan trong nước gây ra
Lời giải:
Đáp án C
II. Tự luận
Câu 1: Người ta tổng hợp NH3 theo phương trình phản ứng sau: \({N_2}(g) + 3{H_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_3}(g)\). Cho hỗn hợp X gồm H2 và N2 vào bình kín trong điều kiện nhiệt độ và xúc tác thích hợp thu được khí Y. Biết tỷ khối của X/H2 = 3,6 và tỉ khối của Y/H2 =4
a) Tính % thể tích các khí trong hỗn hợp X
b) Tính hiệu suất của phản ứng
Lời giải chi tiết
Giả sử ban đầu có: n hỗn hợp = 1 mol
Gọi n N2 = a mol; n H2 = b mol
Ta có: a + b = 1 mol
Vì \(\begin{array}{l}{d_{X/H2}} = \frac{{MX}}{{{M_{H2}}}} = 3,6 \to {M_X} = 3,6.2 = 7,2\\{m_X} = 1.7,2 = 7,2g\\ \to \left\{ \begin{array}{l}a + b = 1\\28a + 2b = 7,2\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}a = 0,2\\b = 0,8\end{array} \right.\\\% {N_2} = 20\% ;\% {H_2} = 80\% \end{array}\)
b)
\(\begin{array}{l}{d_{Y{/_{H2}}}} = \frac{{{M_Y}}}{{{M_{H2}}}} = 4 \to {M_Y} = 2.4 = 8\\{n_Y} = \frac{{7,2}}{8} = 0,9\\{N_2} + 3{H_2} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_3}\end{array}\)
Trước phản ứng: 0,2 0,8 0
Phản ứng: x 3x 2x
Sau phản ứng: 0,2 – x 0,8 – 3x 2x
NY = nN2 + nH2 + nNH3 = 0,2 – x + 0,8 – 3x + 2x = 0,9 -> x = 0,05 mol
Y gồm N2 (0,15 mol); H2 (0,65 mol); NH3 (0,1 mol)
\(\% H = \frac{{{n_{N2}}_{p/u}}}{{{n_{N{2_{bd}}}}}}.100 = \frac{{0,05}}{{0,2}}.100 = 25\% \)
Câu 2: Trộn 100ml dung dịch H2SO4 0,1M vào 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M thu được m gam kết tủa.
a) Tính m?
b) Tính pH của dung dịch sau phản ứng.
Lời giải chi tiết
a)
\(\begin{array}{l}{n_{H + }} = 0,1,0,1.2 = 0,02mol\\{n_{O{H^ – }}} = 0,1.0,2.2 = 0,04mol\\B{a^{2 + }} + S{O_4}^{2 – } \to BaS{O_4}\end{array}\)
0,02 0,01
Vì \(\begin{array}{l}{n_{SO_4^{2 – }}} < {n_{B{a^{2 + }}}} \to {n_{BaSO4}} = 0,01mol\\{m_{BaSO4}} = 0,01.233 = 2,33g\end{array}\)
b)
\(\begin{array}{l}{H^ + } + O{H^ – } \to {H_2}O\\0,02…0,04\\{n_{O{H^ – }}} > {n_{{H^ + }}} \to {n_{O{H^ – }du}} = 0,04 – 0,02 = 0,02mol\\pOH = – \lg (0,02) = 1,69\\pH = 14 – 1,69 = 12,31\end{array}\)