Câu hỏi trang 77 Luyện tập Hóa 10 – Chân trời sáng tạo: Lập phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa – khử sau, xác định vai trò của các chất tham gia phản ứng

Câu hỏi/Đề bài:

Hướng dẫn:

– Nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường = Tổng số electron chất oxi hóa nhận

Bước 1: Xác định số oxi hóa của các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hóa trong phản ứng, từ đó xác định chất oxi hóa, chất khử

Bước 2: Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử

Bước 3: Xác định (và nhân) hệ số thích hợp vào các quá trình sao cho tổng số electron chất khửu nhường = tổng số electron chất oxi hóa nhận

Bước 4: Đặt các hệ số vào sơ đồ phản ứng. Cân bằng số lượng nguyên tử của các nguyên tố còn lại

Lời giải:

\(KMn{O_4} + HCl \to KCl + MnC{l_2} + C{l_2} \uparrow + {H_2}O(1)\)

Bước 1: \(K\mathop {Mn}\limits^{ + 7} {O_4} + H\mathop {Cl}\limits^{ – 1} \to KCl + \mathop {Mn}\limits^{ + 2} C{l_2} + {\mathop {Cl}\limits^0 _2} \uparrow + {H_2}O\)

Bước 2:

Quá trình oxi hóa: 2Cl^-1 → Cl₂⁰ + 2e

Quá trình khử: Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺²

– KMnO₄ là chất oxi hóa vì Mn trong KMnO₄ nhận electron

– HCl là chất khử vì Cl trong HCl nhường electron

Bước 3: Xác định hệ số

Bước 4: Đặt hệ số

\(2KMn{O_4} + 16HCl \to 2KCl + 2MnC{l_2} + 5C{l_2} \uparrow + 8{H_2}O\)

\(N{H_3} + B{r_2} \to {N_2} + HBr(2)\)

Bước 1: \(\mathop N\limits^{ – 3} {H_3} + {\mathop {Br}\limits^0 _2} \to {\mathop N\limits^0 _2} + H\mathop {Br}\limits^{ – 1} \)

Bước 2:

Quá trình oxi hóa: 2N^-3 → N₂⁰ + 6e

Quá trình khử: Br₂⁰ + 2e → 2Br^–

– Br₂ là chất oxi hóa vì Br nhận electron

– NH₃ là chất khử vì N trong NH₃ nhường electron

Bước 3: Xác định hệ số

Bước 4: Đặt hệ số

\(2N{H_3} + 3B{r_2} \to {N_2} + 6HBr\)

\(N{H_3} + CuO\xrightarrow{{{t^o}}}Cu + {N_2} + {H_2}O(3)\)

Bước 1: \(\mathop N\limits^{ – 3} {H_3} + \mathop {Cu}\limits^{ + 2} O\xrightarrow{{{t^o}}}\mathop {Cu}\limits^0 + {\mathop N\limits^0 _2} + {H_2}O\)

Bước 2:

Quá trình oxi hóa: 2N^-3 → N₂⁰ + 6e

Quá trình khử: Cu⁺² + 2e → Cu⁰

– CuO là chất oxi hóa vì Cu trong CuO nhận electron

– NH₃ là chất khử vì N trong NH₃ nhường electron

Bước 3: Xác định hệ số

Bước 4: Đặt hệ số

\(2N{H_3} + 3CuO\xrightarrow{{{t^o}}}3Cu + {N_2} + 3{H_2}O\)

\(Fe{S_2} + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_2}{O_3} + S{O_2}(4)\)

Bước 1: Coi số oxi hóa của Fe và S trong FeS₂ đều = 0

\(FeS_2^0 + {\mathop O\limits^0 _2}\xrightarrow{{{t^o}}}\mathop {F{e_2}}\limits^{ + 3} \mathop {{O_3}}\limits^{ – 2} + \mathop S\limits^{ + 4} \mathop {{O_2}}\limits^{ – 2} \)

Bước 2:

Quá trình oxi hóa: FeS₂⁰ → Fe⁺³ + 2S⁺⁶ + 15e

Quá trình khử: O₂⁰ + 4e → 2O^-2

– O₂ là chất oxi hóa vì O nhận electron

– FeS₂ là chất khử vì FeS₂ nhường electron

Bước 3: Xác định hệ số

Bước 4: Đặt hệ số

\(4Fe{S_2} + 11{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2F{e_2}{O_3} + 8S{O_2}\)

\(KCl{O_3}\xrightarrow{{{t^o},Mn{O_2}}}KCl + {O_2} \uparrow \)(5)

Bước 1: \(K\mathop {Cl}\limits^{ + 5} {\mathop O\limits^{ – 2} _3}\xrightarrow{{{t^o},Mn{O_2}}}K\mathop {Cl}\limits^{ – 1} + {\mathop O\limits^0 _2} \uparrow \)

Bước 2:

Quá trình oxi hóa: 2O^-2 → O₂⁰ + 4e

Quá trình khử: Cl⁺⁵ + 6e → Cl^-1

– KClO₃ vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa vì Cl trong KClO₃ nhận electron, O trong KClO₃ nhường electron

Bước 3: Xác định hệ số

Bước 4: Đặt hệ số

\(2KCl{O_3}\xrightarrow{{{t^o},Mn{O_2}}}2KCl + 3{O_2} \uparrow \)