Giải chi tiết Vận dụng 19.31 Bài 19. Tốc độ phản ứng (trang 53, 54, 55) – SBT Hóa 10 Kết nối tri thức. Hướng dẫn: ựa vào biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng.
Câu hỏi/Đề bài:
Cho phản ứng hoá học sau:
Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)
a) Ở nhiệt độ phòng, đo được sau 1 phút có 7,5 mL khí hydrogen thoát ra. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo hydrogen.
b) Ở nhiệt độ thấp, tốc độ phản ứng là 3 mL/min. Hãy tính xem sau bao lâu thì thu được 7,5 mL khí hydrogen.
Hướng dẫn:
ựa vào biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng:
aA + bB → cC + dD là \(\overline v = – \frac{1}{a}.\frac{{\Delta {C_A}}}{{\Delta t}} = – \frac{1}{b}.\frac{{\Delta {C_B}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{c}.\frac{{\Delta {C_C}}}{{\
Lời giải:
– Xét phản ứng: Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)
→ Tốc độ phản ứng trung bình là: \(\overline v = \frac{1}{1}.\frac{{\Delta {C_{{H_2}}}}}{{\Delta t}} = \frac{{7,5}}{1} = 7,5(mL/\min )\)
b) – Thời gian để thu được 7,5 mL hydrogen là: \(\Delta t = \frac{{\Delta {C_{{H_2}}}}}{{\overline v }} = \frac{{7,5}}{3} = 2,5(\min )\)