Lời giải Câu 4.14 Bài 4. Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử (trang 14, 15, 16) – SBT Hóa 10 Chân trời sáng tạo. Hướng dẫn: Dựa vào.
Câu hỏi/Đề bài:
Nguyên tố X được sử dụng rộng rãi để chống đóng băng và khử băng như một chất bảo quản. Nguyên tố Y là nguyên tố thiết yếu cho các cơ thể sống, đồng thời nó được sử dụng nhiều trong việc sản xuất phân bón. Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y có một electron ở lớp ngoài cùng 4s. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 3. Nguyên tử X, Y lần lượt là
A. khí hiếm và kim loại.
B. kim loại và khí hiếm.
C. kim loại và kim loại.
D. phi kim và kim loại.
Hướng dẫn:
Dựa vào
– Các bước viết cấu hình electron của nguyên tử
+ Bước 1: Xác định số electron của nguyên tử
+ Bước 2: Các electron được phân bố theo thứ tự các AO có mức năng lượng tăng dần, theo các nguyên lí và quy tắc phân bố electron trong phân tử
+ Bước 3: Viết cấu hình electron theo thứ tự các phân lớp trong một lớp và theo thứ tự của các lớp electron
– Dự đoán tính kim loại/ phi kim của nguyên tử
Lời giải:
– Nguyên tử của nguyên tố Y có 1 electron ở lớp ngoài cùng 4s
=> Cấu hình electron của nguyên tử Y là 1s22s22p63s23p64s1
=> Y là nguyên tố nhóm A và có 1 electron ở lớp ngoài cùng nên Y là kim loại
– Số electron của Y là 19
– Do X và Y hơn kém nhau 3 electron và nguyên tử X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p ” Số electron của X là 16
=> Cấu hình electron của nguyên tử X là 1s22s22p63s23p4
=> X là nguyên tố nhóm A và có 6 electron ở lớp ngoài cùng nên X là phi kim
=> Đáp án: D