Giải Câu 13.18 Bài 13. Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học (trang 52, 53, 54) – SBT Hóa 10 Chân trời sáng tạo. Gợi ý: Tính số mol N2 => Chuyển về phản ứng có 1 mol N2 => Tính \({\Delta _r}H_{298}^0\.
Câu hỏi/Đề bài:
Điều chế NH3 từ N2(g) và H2(g) làm nguồn chất tải nhiệt, nguồn đề điều chế nitric acid và sản xuất phân urea.
Viết phương trình nhiệt hoá học của phản ứng tạo thành NH3 biết khi sử dụng 7 g khí N2 sinh ra 22,95 kJ nhiệt
Hướng dẫn:
– Tính số mol N2 => Chuyển về phản ứng có 1 mol N2 => Tính \({\Delta _r}H_{298}^0\) theo phản ứng có 1 mol N2
– Các dấu hiệu nhận biết dấu của \({\Delta _r}H_{298}^0\)
+ Sinh ra, tỏa ra,… => \({\Delta _r}H_{298}^0\) mang giá trị âm
+ Thu vào, cần cung cấp,… => \({\Delta _r}H_{298}^0\) mang giá trị dương
Lời giải:
– \({n_{{N_2}}} = \frac{7}{{28}} = 0,25\) mol có \({\Delta _r}H_{298}^0 = – 22,95kJ\)
=> 1 mol N2 có \({\Delta _r}H_{298}^0 = – 22,95.4 = – 91,8kJ\)
– Có phương trình nhiệt hóa học:
\({\Delta _r}H_{298}^0 = – 91,8kJ\)