Câu 12.11 Bài 12 (trang 44, 45, 46) SBT Hóa 10: Xác định số oxi hoá của các nguyên tố trong các chất và ion sau: a) Fe, N2, SO3, H2SO4, CuS, Cu2S, Na2O2, H3AsO4. b) Br2, O3, HClO3, KClO4, NaClO

Câu hỏi/Đề bài:

Xác định số oxi hoá của các nguyên tố trong các chất và ion sau:

a) Fe, N₂, SO₃, H₂SO₄, CuS, Cu₂S, Na₂O₂, H₃AsO₄.

b) Br₂, O₃, HClO₃, KClO₄, NaClO, NH₄NO₃, N₂O, NaNO₂.

c) Br-, PO₄^3-, MnO₄^–, ClO₃^–, H₂PO₄^–, SO₄^2-, NH₄⁺.

d) MnO₂, K₂MnO₄, K₂Cr₂O₇, K₂CrO₄, Cr₂(SO₄)₃, NaCrO₂.

e) FeS₂, FeS, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄, Fe_xO_y.

Hướng dẫn:

– Quy tắc 1: Số oxi hóa của nguyên tử trong các đơn chất bằng 0

– Quy tắc 2: Trong một phân tử, tổng số oxi hóa của các nguyên tử bằng 0

– Quy tắc 3: Trong các ion, số oxi hóa của nguyên tử (đối với ion đơn nguyên tử) hay tổng số oxi hóa các nguyên tử (đối với ion đa nguyên tử) bằng điện tích của ion đó

– Quy tắc 4:

+ Trong đa số các hợp chất, số oxi hóa của hydrogen bằng +1, trừ các hydride kim loại như (NaH, CaH₂,…)

+ Số oxi hóa của oxygen bằng -2, trừ OF₂ và các peroxide, superoxide như (H₂O₂, Na₂O₂, KO₂,…)

+ Kim loại kiềm (nhóm IA) luôn có số oxi hóa +1

+ Kim loại kiềm thổ (nhóm IIA) luôn có số oxi hóa +2

+ Nhôm (aluminium) có số oxi hóa +3

+ Số oxi hóa của nguyên tử fluorine trong các hợp chất bằng -1

Lời giải:

Số oxi hóa của các nguyên tố trong các chất và ion theo thứ tự lần lượt là:

a) \(\mathop {Fe}\limits^0 ,{\rm{ }}\mathop {{N_2}}\limits^0 ,{\rm{ }}\mathop S\limits^{ + 6} \mathop {{O_3}}\limits^{ – 2} ,{\rm{ }}\mathop {{H_2}}\limits^{ + 1} \mathop S\limits^{ + 6} \mathop {{O_4}}\limits^{ – 2} ,{\rm{ }}\mathop {Cu}\limits^{ + 2} \mathop S\limits^{ – 2} ,{\rm{ }}\mathop {C{u_2}}\limits^{ + 1} \mathop S\limits^{ – 2} ,{\rm{ }}\mathop {N{a_2}}\limits^{ + 1} \mathop {{O_2}}\limits^{ – 1} ,{\rm{ }}\mathop {{H_3}}\limits^{ + 1} \mathop {As}\limits^{ + 5} \mathop {{O_4}}\limits^{ – 2} \)

b) \(\mathop {B{r_2}}\limits^0 ,{\rm{ }}\mathop {{O_3}}\limits^0 ,{\rm{ }}\mathop {\rm{H}}\limits^{ + 1} \mathop {Cl}\limits^{ + 5} \mathop {{O_3}}\limits^{ – 2} ,{\rm{ }}\mathop K\limits^{ + 1} \mathop {Cl}\limits^{ + 7} \mathop {{O_4}}\limits^{ – 2} ,{\rm{ }}\mathop {{\rm{Na}}}\limits^{ + 1} \mathop {Cl}\limits^{ + 1} \mathop O\limits^{ – 2} ,{\rm{ }}\mathop {\rm{N}}\limits^{ – 3} \mathop {{{\rm{H}}_{\rm{4}}}}\limits^{ + 1} \mathop N\limits^{ + 5} \mathop {{O_3}}\limits^{ – 2} ,{\rm{ }}\mathop {{N_2}}\limits^{ + 1} \mathop O\limits^{ – 2} ,{\rm{ }}\mathop {Na}\limits^{ + 1} \mathop N\limits^{ + 3} \mathop {{O_2}}\limits^{ – 2} \)

c) \(\mathop {B{r^ – }}\limits^{ – 1} ,{\rm{ }}\mathop P\limits^{ + 5} \mathop {{O_4}^{3 – }}\limits^{ – 2} ,{\rm{ }}\mathop {Mn}\limits^{ + 7} \mathop {{O_4}^ – }\limits^{ – 2} ,{\rm{ }}\mathop {Cl}\limits^{ + 5} \mathop {{O_3}^ – }\limits^{ – 2} ,{\rm{ }}\mathop {{H_2}}\limits^{ + 2} \mathop P\limits^{ + 5} \mathop {{O_4}^ – }\limits^{ – 2} ,{\rm{ }}\mathop S\limits^{ + 6} \mathop {{O_4}^{2 – }}\limits^{ – 2} ,{\rm{ }}\mathop N\limits^{ – 3} \mathop {{H_4}^ + }\limits^{ + 1} \)

d) \(\mathop {Mn}\limits^{ + 4} \mathop {{O_2}}\limits^{ – 2} ,{\rm{ }}\mathop {{K_2}}\limits^{ + 1} \mathop {Mn}\limits^{ + 6} \mathop {{O_4}}\limits^{ – 2} ,{\rm{ }}\mathop {{{\rm{K}}_{\rm{2}}}}\limits^{ + 1} \mathop {C{r_2}}\limits^{ + 6} \mathop {{O_7}}\limits^{ – 2} ,{\rm{ }}\mathop {{K_2}}\limits^{ + 1} \mathop {{\rm{Cr}}}\limits^{ + 6} \mathop {{O_4}}\limits^{ – 2} ,{\rm{ }}\mathop {C{r_2}}\limits^{ + 3} {(\mathop S\limits^{ + 6} \mathop {{O_4}}\limits^{ – 2} )_3},{\rm{ }}\mathop {Na}\limits^{ + 1} \mathop {Cr}\limits^{ + 3} \mathop {{O_2}}\limits^{ – 2} \)

e) \(\mathop {Fe}\limits^{ + 2} \mathop {{S_2}}\limits^{ – 1} ,{\rm{ }}\mathop {Fe}\limits^{ + 2} \mathop S\limits^{ – 2} ,{\rm{ }}\mathop {Fe}\limits^{ + 2} \mathop O\limits^{ – 2} ,{\rm{ }}\mathop {F{e_2}}\limits^{ + 3} \mathop {{O_3}}\limits^{ – 2} ,{\rm{ }}\mathop {F{e_3}}\limits^{ + \frac{8}{3}} \mathop {{O_4}}\limits^{ – 2} ,{\rm{ }}\mathop {F{e_x}}\limits^{ + \frac{{2y}}{x}} \mathop {{O_y}}\limits^{ – 2} \)