Trang chủ Lớp 10 Hóa học lớp 10 SBT Hóa 10 - Chân trời sáng tạo Câu 11.16 Bài 11 (trang 39, 40, 41) SBT Hóa 10: Giải...

Câu 11.16 Bài 11 (trang 39, 40, 41) SBT Hóa 10: Giải thích vì sao tetrachloromethane (CCl4) tuy là phân tử không cực nhưng có nhiệt độ sôi cao hơn trichloromethane (CHCl3) là phân tử có cực

Hướng dẫn giải Câu 11.16 Bài 11. Liên kết Hydrogen và tương tác van der Waals (trang 39, 40, 41) – SBT Hóa 10 Chân trời sáng tạo. Tham khảo: Các yếu tố ảnh hưởng đến tương tác van der Waals.

Câu hỏi/Đề bài:

Giải thích vì sao tetrachloromethane (CCl4) tuy là phân tử không cực nhưng có nhiệt độ sôi cao hơn trichloromethane (CHCl3) là phân tử có cực.

Hướng dẫn:

– Các yếu tố ảnh hưởng đến tương tác van der Waals

+ Số electron trong các phân tử: Phân tử nào có nhiều electron hơn => tương tác van der Waals mạnh hơn

+ Kích thước/ diện tích tiếp xúc của phân tử: Phân tử nào có kích thước/ diện tích tiếp xúc lớn hơn => tương tác van der Waals mạnh hơn

+ Độ phân cực của phân tử: Phân tử nào phân cực hơn => tương tác van der Waals mạnh hơn

– Đặc điểm của tương tác van der Waals:

+ Tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất

+ Khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng thì tương tác van der Waals tăng

Lời giải:

– CCl4 có kích thước lớn hơn CHCl3

– CCl4 có số electron nhiều hơn so với CHCl3

=> tương tác van der Waals giữa các phân tử CCl4 mạnh hơn so với giữa các phân tử CHCl3 => CCl4 có nhiệt độ sôi cao hơn CHCl3.