Giải Chương 3. Liên kết hóa học (SBT Hóa 10 - Chân trời sáng tạo)

Câu 8.1 Bài 8 (trang 28, 29) SBT Hóa 10: Vì sao các nguyên tử lại liên kết với nhau thành phân tử? A. Để mỗi nguyên tử trong phân tử đạt được cơ cấu electron ổn định, bền vững...

Câu 8.2 Bài 8 (trang 28, 29) SBT Hóa 10: Nguyên tử nào sau đây có khuynh hướng đạt cấu hình electron bền của khí hiếm neon khi tham gia hình thành liên kết hóa học? A. Chlorine. B. Sulfur...

Câu 8.3 Bài 8 (trang 28, 29) SBT Hóa 10: Sodium hydride (NaH) là một hợp chất được sử dụng như một chất lưu trữ hydrogen trong các phương tiện chạy bằng pin nhiên liệu do khả năng giải phóng...

Câu 8.4 Bài 8 (trang 28, 29) SBT Hóa 10: Khi tham gia hình thành liên kết hoá học, các nguyên tử lithium và chlorine có khuynh hướng đạt cấu hình electron bền của lần lượt các khí hiếm nào...

Câu 8.5 Bài 8 (trang 28, 29) SBT Hóa 10: Trong phân tử HBr, nguyên tử hydrogen và bromine đã lần lượt đạt cấu hình electron bền của các khí hiếm nào dưới đây? A. Neon và argon. B...

Câu 8.6 Bài 8 (trang 28, 29) SBT Hóa 10: Trong các hợp chất, nguyên tử magnesium đã đạt được cấu hình bền của khí hiếm gần nhất bằng cách A. cho đi 2 electron. B. nhận vào 1 electron...

Câu 8.7 Bài 8 (trang 28, 29) SBT Hóa 10: Cho các phân tử sau: Cl2, H2O, NaF và CH4. Có bao nhiêu nguyên tử trong các phân tử trên đạt cấu hình electron bền của khí hiếm neon? A...

Câu 8.8 Bài 8 (trang 28, 29) SBT Hóa 10: Nguyên tử trong phân tử nào dưới đây ngoại lệ với quy tắc octet? A. H2O. B. NH3. C. HCl. D. BF3...

Câu 8.9 Bài 8 (trang 28, 29) SBT Hóa 10: Em hãy nêu tên và công thức hoá học của 1 chất ở thể rắn, 1 chất ở thể lỏng và 1 chất ở thể khí (trong điều kiện thường)...

Câu 8.10 Bài 8 (trang 28, 29) SBT Hóa 10: Potassium iodide (KI) được sử dụng như một loại thuốc long đờm, giúp làm lỏng và phá vỡ chất nhầy trong đường thở, dùng cho các bệnh nhân hen suyễn...

12 3...8 Trang 1 / 8