Hướng dẫn giải Câu 11.13 Bài 11. Liên kết Hydrogen và tương tác van der Waals (trang 39, 40, 41) – SBT Hóa 10 Chân trời sáng tạo. Gợi ý: Dựa vào.
Câu hỏi/Đề bài:
Giải thích tại sao ở điều kiện thường, các nguyên tố trong nhóm halogen như fluorine và chlorine ở trạng thái khí, còn bromine ở trạng thái lỏng và iodine ở trạng thái rắn.
Hướng dẫn:
Dựa vào
– Định nghĩa của tương tác van der Waals: là lực tương tác yếu giữa các phân tử, được hình thành do sự xuất hiện của các lưỡng cực tạm thời và lưỡng cực cảm ứng
– Đặc điểm của tương tác van der Waals:
+ Tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất
+ Khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng thì tương tác van der Waals tăng
Lời giải:
– Phân tử khối từ F2 đến I2 tăng dần => Tương tác van der Waals giữa các phân tử cũng tăng dần => các phân tử liên kết với nhau chặt chẽ hơn vậy nên F2 và Cl2 ở trạng thái khí, còn Br2 ở trạng thái lỏng và I2 ở trạng thái rắn