Đáp án Câu 5.17 trang 16 Bài 5. Lớp – phân lớp và cấu hình electron SBT Hóa 10 Cánh diều. Gợi ý: B1: Viết cấu hình e nguyên tử các nguyên tố.
Câu hỏi/Đề bài:
Bromine (Z = 35) dễ phản ứng, trong khi krypton (Z = 36) tương đối trơ về mặt hóa học. Giải thích sự khác biệt này dựa trên cấu hình electron của chúng.
Hướng dẫn:
B1: Viết cấu hình e nguyên tử các nguyên tố
B2: Từ cấu hình xác định loại nguyên tố theo quy tắc:
Nguyên tử có 8 electron ở lớp ngoài cùng -> khí hiếm -> tính khử
Nguyên tử có 5, 6, 7 electron ở lớp ngoài cùng -> Phi kim -> tính oxi hóa
Nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng -> kim loại -> tính trơ
Lời giải:
Cấu hình electron của bromine (Z = 35):
1s22s22p63s23p63d104s24p5 hoặc [Ar]3d104s24p5.
Nguyên tử bromine có 7 electron ở lớp ngoài cùng là phi kim điển hình.
Cấu hình electron của krypton (Z = 36):
1s22s22p63s23p63d104s24p6 hoặc [Ar]3d104s24p6.
Nguyên tử krypton có 8 electron ở lớp ngoài cùng nên là khí hiếm -> không tham gia phản ứng hóa ọc