Trả lời Câu 3.7 trang 8 Bài 3. Nguyên tố hóa học SBT Hóa 10 Cánh diều. Tham khảo: Dựa vào công thức tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X.
Câu hỏi/Đề bài:
Neon có ba đồng vị bền trong tự nhiên. Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử mỗi đồng vị được thể hiện trong bảng sau:
|
Số khối |
A |
21 |
22 |
|
Tỉ lệ (%) |
90,9 |
0,3 |
8,8 |
Biết rằng nguyên tử khối trung bình của Ne là 20,18. Giá trị số khối A của đồng vị đầu tiên là
A. 19,00. B. 20,00.
C. 20,01. D. Không xác định được.
Hướng dẫn:
Dựa vào công thức tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X:
\(\overline {{A_X}} = \frac{{{a_1}.A{}_1 + {a_2}.{A_2} + … + {a_i}.{A_i}}}{{100}}\)
Trong đó:
+ \(\overline {{A_X}} \)là nguyên tử khối trung bình của X
+ Ai là nguyên tử khối đồng vị thứ i
+ ai là tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị thứ i
Lời giải:
– Nguyên tử khối trung bình của Neon là
\(\overline {{A_{Ne}}} = \frac{{90,9.A + 0,3.21 + 8,8.22}}{{100}} = 20,18\) (amu) → A = 20,00
→ Đáp án: B