Trang chủ Lớp 10 Hóa học lớp 10 SBT Hóa 10 - Cánh diều Câu 3.6 trang 8 SBT Hóa 10 – Cánh diều: Phổ khối...

Câu 3.6 trang 8 SBT Hóa 10 – Cánh diều: Phổ khối lượng của một mẫu lithium cho thấy nó chứa hai đồng vị là 6Li và 7Li với tỉ lệ phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị

Trả lời Câu 3.6 trang 8 Bài 3. Nguyên tố hóa học SBT Hóa 10 Cánh diều. Hướng dẫn: Dựa vào công thức tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X.

Câu hỏi/Đề bài:

Phổ khối lượng của một mẫu lithium cho thấy nó chứa hai đồng vị là 6Li và 7Li với tỉ lệ phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị lần lượt là 7,42% và 92,58%. Nguyên tử khối trung bình của mẫu lithium này (kết quả tính đến hai chữ số thập phân) là

A. 6,07. B. 6,50. C. 6,90. D. 6,93.

Hướng dẫn:

Dựa vào công thức tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X:

\(\overline {{A_X}} = \frac{{{a_1}.A{}_1 + {a_2}.{A_2} + … + {a_i}.{A_i}}}{{100}}\)

Trong đó:

+ \(\overline {{A_X}} \)là nguyên tử khối trung bình của X

+ Ai là nguyên tử khối đồng vị thứ i

+ ai là tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị thứ i

Lời giải:

– Nguyên tử khối trung bình của Lithium là

\(\overline {{A_{Li}}} = \frac{{7,42.6 + 92,58.7}}{{100}} = 6,93\) (amu)

-> Đáp án: D