Giải Câu 17.21 trang 61 Bài 17: Nguyên tố và đơn chất Halogen SBT Hóa 10 Cánh diều.
Câu hỏi/Đề bài:
Người ta thường tách bromine trong rong biển bằng quá trình sục khí chlorine vào dung dịch chiết chứa ion bromide. Phương trình hóa học của phản ứng có thể được mô tả dạng thu gọn như sau:
2Br–(aq) + Cl2(aq) → 2Cl–(aq) + Br2(aq)
Cho các số liệu enthalpy tạo thành chuẩn \({\Delta _f}H_{298}^0\) trong bảng dưới đây:
|
Br– (aq) |
Cl– (aq) |
Br2(aq) |
Cl2(aq) |
|
-121,55 |
-167,16 |
-2,16 |
-17,30 |
a) Tính biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng trên.
b) Phản ứng trên có thuận lợi về năng lượng không?
Lời giải:
a) Với phản ứng:
2Br–(aq) + Cl2(aq) → 2Cl–(aq) + Br2(aq)
\({\Delta _r}H_{298}^0 = 2.{\Delta _f}H_{298}^0(C{l^ – }) + {\Delta _f}H_{298}^0(B{r_2}) – 2.{\Delta _f}H_{298}^0(B{r^ – }) – {\Delta _f}H_{298}^0(C{l_2})\)
→ \({\Delta _r}H_{298}^0 = 2.\left( { – 167,16} \right) + \left( { – 2,16} \right)–2.\left( { – 121,55} \right)–\left( { – 17,3} \right) = – 76,08\left( {kJ} \right)\)
b) Đây là phản ứng tỏa nhiệt nên thuận lợi về mặt năng lượng. Thực tế phản ứng trên diễn ra dễ dàng.