Trang chủ Lớp 10 Hóa học lớp 10 SBT Hóa 10 - Cánh diều Câu 17.20 trang 61 SBT Hóa 10 – Cánh diều: Từ bảng...

Câu 17.20 trang 61 SBT Hóa 10 – Cánh diều: Từ bảng giá trị năng lượng liên kết (kJ mol-1) dưới đây

Lời giải Câu 17.20 trang 61 Bài 17: Nguyên tố và đơn chất Halogen SBT Hóa 10 Cánh diều.

Câu hỏi/Đề bài:

Từ bảng giá trị năng lượng liên kết (kJ mol-1) dưới đây:

F – F

H – H

O2

H – F

O – H

159

436

498

565

464

Hãy cho biết:

a) Liên kết nào bền nhất, liên kết nào kém bền nhất?

b) Giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của hai phản ứng sau là bao nhiêu?

F2 (g) + H2 (g) → 2HF (g) (1)

O2 (g) + 2H2(g) → 2H2O(g) (2)

c) Trong hai phản ứng (1) và (2), phản ứng nào tỏa nhiệt nhiều hơn?

Lời giải:

a) Liên kết bền nhất là H – F. Năng lượng liên kết càng lớn thì liên kết càng bền.

b) F2(g) + H2(g) → 2HF (g) (1)

\({\Delta _r}H_{298}^0 = (1.{E_{F – F}} + 1.{E_{H – H}}) – 2.{E_{H – F}} = 159 + 436–2.565 = – 535\left( {kJ} \right)\)

O2(g) + 2H2(g) → 2H2O(g) (2)

\({\Delta _r}H_{298}^0 = (1.{E_{O = O}} + 2.{E_{H – H}}) – 2.2.{E_{H – O}} = 498 + 2.436–2.2.464 = – 486\left( {kJ} \right)\)

c) Phản ứng (1) tỏa nhiều nhiệt hơn. Phản ứng có giá trị biến thiên enthalpy chuẩn âm hơn thì sẽ tỏa nhiệt nhiều hơn.