Trả lời Câu hỏi trang 47 Bài 3: Bài 6. Hóa học về phản ứng cháy nổ – Chuyên đề học tập Hóa 10 Cánh diều. Tham khảo: Áp dụng công thức.
Câu hỏi/Đề bài:
Cho phản ứng đốt cháy hoàn toàn khí propane:
C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g)
Tốc độ của phản ứng sẽ thay đổi như thế nào nếu nồng độ oxygen trong không khí giảm từ 21% xuống 15% (theo thể tích)? Các yếu tố khác coi như không đổi.
Hướng dẫn:
Áp dụng công thức:
\(v = k.C_A^a.C_B^b\)
Lời giải:
Biểu thức tốc độ phản ứng:
\(v = k.{C_{{C_3}{H_8}}}.C_{{O_2}}^5\)
Gọi nồng độ ban đầu của các chất: \({C_{{C_3}{H_8}}}\)= x M, \({C_{{O_2}}}\)= y M,
Ta có: \({v_t} = k.x.{y^5}\)(1)
Theo đề bài: Nồng độ oxygen trong không khí giảm từ 21% xuống 15% (theo thể tích) tức là giảm xuống 1,4 lần.
=> Biểu thức tốc độ phản ứng sau khi giảm nồng độ oxygen là
\({v_s} = k.x.{\left( {\frac{y}{{1,4}}} \right)^5}\)(2)
Ta lập tỉ lệ của (2) và (1) được:
\(\frac{{{v_s}}}{{{v_t}}} = \frac{{k.x.{{\left( {\frac{y}{{1,4}}} \right)}^5}}}{{k.x.{y^5}}} = 0,19\)
Vậy tốc độ phản ứng giảm 0,19 lần nếu nồng độ oxygen trong không khí giảm từ 21% xuống 15% (theo thể tích).