Giải Câu 9.14 Bài 9. Base. Thang pH (trang 28, 29, 30) – SBT Khoa học tự nhiên (KHTN) lớp 8 Kết nối tri thức. Tham khảo: Dựa vào tính chất lí hóa của base.
Câu hỏi/Đề bài:
Nhỏ từ từ dung dịch HCl 1 M vào 100 g dung dịch kiềm M(OH)n có nồng độ 1,71%. Để M(OH)n phản ứng hết thì cần dùng 20 mL dung dịch HCl. Xác định kim loại trong hydroxide biết rằng hoá trị của kim loại có thể là I, II hoặc III.
Hướng dẫn:
Dựa vào tính chất lí hóa của base.
Lời giải:
Số mol HCl đã phản ứng là: nHCl = CM(HCl).VHCl = 1.0,02 = 0,02 (mol).
Xét phản ứng: nHCl + M(OH)n → MCln + nH2O
Số mol: 0,02 → \(\frac{{0,02}}{n}\) mol
Khối lượng của M(OH)n đã phản ứng:
mM(OH)n= mdd . \(\frac{{C\% }}{{100}} = 100.\frac{{1,71}}{{100}} = 1,71g\)
Gọi khối lượng nguyên tử M là x. Ta có:
\(\frac{{0,02}}{n}\)x+17n) = 1,71
Hay 0,02x = 1,37n
Ta có bảng giá trị:
|
n |
1 |
2 |
3 |
|
x |
68,5 |
137 |
205,5 |
Giá trị phù hợp là n = 2 và x = 137. Kim loại Ba.