Giải chi tiết Câu 8.15 Bài 8. Acid (trang 26, 27, 28) – SBT Khoa học tự nhiên (KHTN) lớp 8 Kết nối tri thức. Gợi ý: Dựa vào tính chất lý hóa của acid.
Câu hỏi/Đề bài:
Trong phòng thí nghiệm, cần điều chế 2,479 L khí hydrogen (ở 25 °C, 1 Bar). Người ta cho kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 9,8% (hiệu suất phản ứng 100%).
a) Viết PTHH của phản ứng xảy ra.
b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 cần dùng.
c) Tính nồng độ C% của dung dịch ZnSO4 thu được sau phản ứng.
Hướng dẫn:
Dựa vào tính chất lý hóa của acid
Lời giải:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
b) Số mol H2 cần điều chế:
nH2= \(\frac{V}{{24,779}} = \frac{{2,479}}{{24,79}} = 0,1mol\)
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Theo PTHH: 1 1 mol
Phản ứng: 0,1 ← 0,1 mol
Vậy khối lượng H2SO4 có trong dung dịch: 0,1.98 = 9,8 gam.
Khối lượng dung dịch H2SO4 9,8% cần dùng là:
mdd= \(\frac{{{m_{ct}}.100\% }}{{C\% }} = \frac{{9,8}}{{9,8}}.100 = 100g\)
c) Khối lượng dung dịch sau phản ứng:
mddsau= mddH2SO4 + mZn − mH2 = 100 + 65.0,1 – 2.0,1 = 106,3 gam.
Khôí lượng ZnSO4 có trong dung dịch sau phản ứng: mct = 0,1.161 = 16,1 gam.