Đáp án Câu 6.8 Bài 6. Tính theo phương trình hóa học (trang 19, 20, 21, 22, 23) – SBT Khoa học tự nhiên (KHTN) lớp 8 Kết nối tri thức. Tham khảo: Tính theo phương trình hóa học.
Câu hỏi/Đề bài:
Cho 100 mL dung dịch AgNO3 vào 50 g dung dịch 1,9% muối chloride của một kim loại M hoá trị II, phản ứng vừa đủ thu được 2,87 g kết tủa AgCl. Biết PTHH của phản ứng là:
MgCl2 + 2AgNO3 → M(NO3)2 + 2AgCl (rắn)
a) Xác định kim loại M.
b) Xác định nồng độ mol của dung dịch AgNO3.
Hướng dẫn:
Tính theo phương trình hóa học
Lời giải:
a) Gọi số mol muối MCl2 là a.
Khối lượng muối: \(\frac{{50×1,9\% }}{{100\% }} = 0,95g\)
MCl2 + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2AgCl
|
Theo PTHH: |
1 |
2 |
1 |
2 |
(mol) |
|
Phản ứng: |
a |
2a |
a |
2a |
(mol) |
Ta có: a=\(\frac{{2,87}}{{2×143,5}} = 0,01mol\)
(M + 2.35,5).0,01 = 0,95 ⇒⇒ M = 24 ⇒⇒ Kim loại là Mg.
b) Nồng độ của dung dịch AgNO3: \(\frac{{2.0,01}}{{0,1}} = 0,2M\)