Đáp án Câu 6.13 Bài 6. Tính theo phương trình hóa học (trang 19, 20, 21, 22, 23) – SBT Khoa học tự nhiên (KHTN) lớp 8 Kết nối tri thức. Hướng dẫn: Dựa vào phản ứng phân hủy của H2O2.
Câu hỏi/Đề bài:
Đun nóng 50 g dung dịch H2O2 nồng độ 34%. Biết rằng phản ứng phân huỷ H2O2 xảy ra theo sơ đổ sau:
H2O2 —> H2O + O2
Hiệu suất phản ứng nhiệt phân là 80%. Thể tích khí O2 thu được (ở 25 °C, 1 bar) là
A. 4,958 L. B. 2,479 L.
C. 9,916L. D. 17 L.
Hướng dẫn:
Dựa vào phản ứng phân hủy của H2O2
Lời giải:
Khối lượng H2O2 có trong dung dịch là: mH2O2= \(\frac{{50.34}}{{100}} = 17g\)
⇒nH2O2= \(\frac{{17}}{{34}} = 0,5mol\)
Phương trình hoá học:
2H2O2 → 2H2O + O2
Theo phương trình hoá học:
Cứ 2 mol H2O2 phân huỷ sinh ra 1 mol O2.
Vậy cứ 0,5 mol H2O2 phân huỷ sinh ra 0,25 mol O2.
Do hiệu suất phản ứng là 80%. Thể tích khí O2 thu được (ở 25 °C, 1 bar) là
VO2=0,25.24,79. \(\frac{{80}}{{100}} = 4,958(l)\)
Đáp án: A