Giải chi tiết Câu 4.10 Bài 4. Dung dịch và nồng độ (trang 11, 12, 13, 14) – SBT Khoa học tự nhiên (KHTN) lớp 8 Kết nối tri thức. Gợi ý: Áp dụng: C% =\(\frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{{\rm{dd}}}}}}. 100\% \).
Câu hỏi/Đề bài:
Hòa tan hoàn toàn 4 g NaOH và 2,8 g KOH vào 118,2 g nước, thu được 125 mL dung dịch.
a) Tính nồng độ phần trăm của NaOH; nồng độ phần trăm của KOH.
b) Tính nồng độ mol của NaOH; nồng độ mol của KOH.
Hướng dẫn:
Áp dụng: C% =\(\frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{{\rm{dd}}}}}}.100\% \)
Lời giải:
a) Nồng độ phần trăm của NaOH:
C%NaOH \( = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{{\rm{dd}}}}}}.100\% = \frac{4}{{118,2 + 4 + 2,8}}.100\% = 3,2\% \)
Nồng độ phần trăm của KOH:
C%KOH \( = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{{\rm{dd}}}}}}.100\% = \frac{{2,8}}{{118,2 + 4 + 2,8}}.100\% = 2,24\% \)
b) Số mol NaOH: nNaOH = 4:10 = 0,1 (mol).
Nồng độ mol của NaOH:
CM =\(\frac{n}{V} = \frac{{0,1}}{{0,125}} = 0,8M\)
Số mol KOH:
nKOH =\(\frac{{2,8}}{{56}} = 0,05(mol)\)
Nồng độ mol của KOH:
CM =\(\frac{{0,05}}{{0,125}} = 0,4M\)