Lời giải Câu 5.8 Bài 5. Tính theo phương trình hóa học (trang 15, 16) – SBT Khoa học tự nhiên (KHTN) lớp 8 Cánh diều. Hướng dẫn: Dựa vào phương trình phản ứng và hiệu suất.
Câu hỏi/Đề bài:
Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất từ aluminium oxide (Al2O3) theo phương trình hóa học sau: Al2O3 🡪 4Al + 3O2
Một loại quặng boxide có chứa 85% là Al2O3. Hãy tính khối lượng nhôm được tạo thành từ 2 tấn quặng boxide, biết hiệu suất của quá trình sản xuất là 90%.
Hướng dẫn:
Dựa vào phương trình phản ứng và hiệu suất
Lời giải:
Trong 2 tấn quặng có:
mAl2O3 =\(\frac{{2.85}}{{100}} = 1,7\)tấn
nAl2O3 = \(\frac{{1,7.1000000}}{{100}} = \frac{{50000}}{3}mol\)
Theo phương trình hóa học:\(\frac{{{n_{A{l_2}{O_3}}}}}{{{n_{Al}}}} = \frac{1}{2}\)
n Al= \(\frac{{50000}}{3}.\frac{2}{1} = \frac{{1000000}}{3}mol\)
\({m_{Al}} = 100000.\frac{{27}}{3} = 900000g\)= 900kg
Do hiệu suất chỉ đạt 90% nên khối lượng nhôm thu được trong thực tế là:
mAl(tt) = \(900.\frac{{90}}{{100}} = 810kg\)