Lời giải Câu 5.1 Bài 5. Tính theo phương trình hóa học (trang 15, 16) – SBT Khoa học tự nhiên (KHTN) lớp 8 Cánh diều. Gợi ý: Dựa vào số mol và phương trình hóa học.
Câu hỏi/Đề bài:
Đốt cháy hoàn toàn 1,24 gam phosphorus trong bình chứa 1,92 gam khí oxygen (ở dktc) tạo thành phosphorus pentoxide ( P2O5). Khối lượng chất còn dư sau phản ứng là
A. 0,68gam.
B. 0,64 gam.
C. 0,16 gam.
D. 0,32 gam.
Hướng dẫn:
Dựa vào số mol và phương trình hóa học
Lời giải:
Phương trình hóa học : 4P + 5O2 à 2P2O5
Theo đề bài np = \(\frac{{1,24}}{{31}} = 0,04(mol)\)
nO2 = \(\frac{{1,92}}{{32}} = 0,06(mol)\)
Theo phương trình hóa học :
Cứ 4 mol P phản ứng với 5 mol O2, do đó 0,04 mol P phản ứng 0,05 mol O2.
Vậy số mol O2 còn dư là : 0,06 -0,05 = 0,01(mol)
Khối lượng O2 dư là : 0,01 x 32= 0,32 gam
Đáp án: D