Câu hỏi Hoạt động 2 trang 122 Hóa 12 Kết nối tri thức: Nhận biết từng ion riêng rẽ Ca2+, Ba2+, SO_4^2 – – Cho vào ống nghiệm (1) khoảng 1 mL dung dịch CaCl2 1 M

Câu hỏi/Đề bài:

Nhận biết từng ion riêng rẽ Ca²⁺, Ba²⁺, \({\rm{SO}}_4^{2 – }\)

– Cho vào ống nghiệm (1) khoảng 1 mL dung dịch CaCl₂ 1 M, ống nghiệm (2) khoảng 1 mL dung dịch BaCl₂ 1 M, ông nghiệm (3) khoảng 1 mL Na₂SO₄ 1 M.

– Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch Na₂SO₄ 1 M vào mỗi ống nghiệm (1) và ống nghiệm (2); nhỏ vài giọt dung dịch BaCl₂ 1 M vào ống nghiệm (3).

Chú ý: BaCl₂ độc, cần tuân thủ quy tắc an toàn trong phòng thí nghiệm.

Quan sát hiện tượng xảy ra và thực hiện các yêu cầu sau:

1. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra trong mỗi ống nghiệm.

2. Ở ống nghiệm (1) và (2), ống nào tạo kết tủa nhanh hơn? Nhiều hơn?

Hướng dẫn:

Kiểm tra sự có mặt của ion Ca²⁺, Ba²⁺, \({\rm{SO}}_4^{2 – }\), \({\rm{CO}}_3^{2 – }\)trong dung dịch thông qua phản ứng trao đổi để tạo thành kết tủa CaSO₄, BaSO₄ và CaCO₃.

Lời giải:

1. Ống nghiệm (1): \({\rm{CaC}}{{\rm{l}}_{\rm{2}}} + {\rm{N}}{{\rm{a}}_{\rm{2}}}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4} \to {\rm{CaS}}{{\rm{O}}_4} \downarrow + 2{\rm{NaCl}}\)

Ống nghiệm (2): \({\rm{BaC}}{{\rm{l}}_{\rm{2}}} + {{\mathop{\rm Na}\nolimits} _2}S{O_4} \to {\rm{BaS}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}} \downarrow + 2{\rm{NaCl}}\)

Ống nghiệm (3): \({{\mathop{\rm Na}\nolimits} _2}S{O_4} + {\rm{BaC}}{{\rm{l}}_{\rm{2}}} \to 2{\rm{NaCl}} + {\rm{BaS}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}} \downarrow \)

2. Ống nghiệm (2) tạo kết tủa BaSO₄ nhanh hơn và nhiều ống nghiệm (1) tạo kết tủa CaSO₄.