Giải chi tiết Câu hỏi 6 trang 127 SGK Hóa 12 Kết nối tri thức – Bài 26. Ôn tập chương 7. Gợi ý: Khi đốt nóng các kim loại nhóm IIA hoặc hợp chất của chúng trong ngọn lửa không màu làm ngọn.
Câu hỏi/Đề bài:
Trình bày cách phân biệt dung dịch CaCl2 và dung dịch BaCl2 bằng màu ngọn lửa và bằng phương pháp hoá học.
Hướng dẫn:
Khi đốt nóng các kim loại nhóm IIA hoặc hợp chất của chúng trong ngọn lửa không màu làm ngọn lửa có màu đặc trưng: Ca2+ màu đỏ cam, Sr2+ màu đỏ son, Ba2+ màu lục.
Lời giải:
* Cách phân biệt dung dịch CaCl2 và dung dịch BaCl2 bằng màu ngọn lửa
– Trích các dung dịch trên làm mẫu thử và đánh số thứ tự.
– Nhúng đầu dây inox sạch vào một mẫu thử, rồi đưa vào ngọn lửa không màu của đèn khí. Lặp lại tương tự với mẫu thử còn lại:
+ Mẫu thử nào cháy cho ngọn lửa đỏ cam chứa dung dịch CaCl2.
+ Mẫu thử nào cháy cho ngọn lửa màu lục chứa dung dịch BaCl2.
* Cách phân biệt dung dịch CaCl2 và dung dịch BaCl2 bằng phương pháp hóa học
– Trích các dung dịch trên làm mẫu thử và đánh số thứ tự.
– Nhỏ dung dịch Na2CrO4 vào hai mẫu thử
+ Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng chứa dung dịch CaCl2.
+ Mẫu thử xuất hiện kết tủa vàng chứa dung dịch BaCl2.
Phương trình hóa học:
\({\rm{N}}{{\rm{a}}_{\rm{2}}}{\rm{Cr}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}} + {\rm{ CaC}}{{\rm{l}}_{\rm{2}}} \to 2{\rm{NaCl}} + {\rm{CaCr}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}} \downarrow \)
\({\rm{N}}{{\rm{a}}_{\rm{2}}}{\rm{Cr}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}} + {\rm{ BaC}}{{\rm{l}}_{\rm{2}}} \to 2{\rm{NaCl}} + {\rm{BaCr}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}} \downarrow \)