Giải chi tiết cH tr 45 Câu hỏi 5 Bài 7. Sulfuric acid và muối sulfate (trang 40, 41, 42, 43, 44, 45) – SGK Hóa học 11 Chân trời sáng tạo. Hướng dẫn: Cách nhận biết ion : Sử dụng cation Ba2+ (trong dung dịch muối barium hoặc barium hydroxide).
Câu hỏi/Đề bài:
Có 4 mẫu sau: dung dịch NaOH, dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 và H2O được kí hiệu bằng các chữ cái: A, B, C và D (không theo trình tự trên). Kết quả của những thí nghiệm nhận biết những mẫu này được ghi trong bảng sau:
|
Mẫu |
Thuốc thử |
|
|
Quỳ tím |
Dung dịch BaCl2 |
|
|
A |
Đỏ |
Kết tủa trắng |
|
B |
Xanh |
Không kết tủa |
|
C |
Tím |
Không kết tủa |
|
D |
Đỏ |
Không kết tủa |
Hãy cho biết A, B, C và D là kí hiệu của những chất nào. Giải thích và viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.
Hướng dẫn:
– Cách nhận biết ion : Sử dụng cation Ba2+ (trong dung dịch muối barium hoặc barium hydroxide).
– Acid làm quỳ tím hóa đỏ, base làm quỳ tím hóa xanh.
Lời giải:
– Chất A làm quỳ tím hóa đỏ, chứng tỏ A là acid (A có thể là dung dịch HCl hoặc dung dịch H2SO4). Chất A còn tạo kết tủa trắng với dung dịch BaCl2, vậy A là dung dịch H2SO4.
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl
– Chất B làm quỳ tím hóa xanh, chứng tỏ B là base. Vậy B là NaOH.
– Chất C không làm quỳ tím đổi màu, chứng tỏ B có môi trường trung tính. Vậy B là H2O.
– Chất D làm quỳ tím hóa đỏ, chứng tỏ D là acid còn lại, không tạo kết tủa với BaCl2. Vậy D là HCl.