Hướng dẫn giải Câu 5.17 Bài 5. Ammonia. Muối ammonium (trang 18, 19, 20, 21, 22) – SBT Hóa 11 Kết nối tri thức. Gợi ý: Nguyên lí Le Chatelier: Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động.
Câu hỏi/Đề bài:
Xét cân bằng hoá học: \({{\rm{N}}_2}\left( {\rm{k}} \right){\rm{ }} + {\rm{ }}3{{\rm{H}}_2}\left( {\rm{k}} \right){\rm{ }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{ }}2{\rm{N}}{{\rm{H}}_3}\left( {\rm{k}} \right){\rm{ }}\Delta {\rm H}{\rm{ }} < {\rm{ }}0.\)
Hiệu suất phản ứng khi hệ đạt cân bằng ở nhiệt độ 400 °C và 500 °C lần lượt bằng x% và y%. Mối quan hệ giữa x và y là
A. x y. D. 5x = 4y.
Hướng dẫn:
Nguyên lí Le Chatelier: Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động từ bên ngoài như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động đó.
Lời giải:
Hiệu suất phản ứng khi hệ đạt cân bằng ở nhiệt độ 400 °C là x%.
Hiệu suất phản ứng khi hệ đạt cân bằng ở nhiệt độ 500 °C là y%.
Khi tăng nhiệt độ (từ 400 °C lên 500 °C), cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ (tức là chiều thu nhiệt), cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
Hiệu suất của hai phản ứng ở 400 °C và 500 °C là hiệu suất của phản ứng thuận, Do đó, hiệu suất ở 500 °C nhỏ hơn hiệu suất ở 400 °C.
Vậy y y.
→ Chọn C.