Đáp án Câu 5.15 Bài 5. Ammonia. Muối ammonium (trang 18, 19, 20, 21, 22) – SBT Hóa 11 Kết nối tri thức. Tham khảo: Nguyên lí Le Chatelier: Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động.
Câu hỏi/Đề bài:
Xét cân bằng hoá học: \({\rm{N}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}} + {{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{NH}}_4^ + + {\rm{O}}{{\rm{H}}^ – }\)
Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi cho thêm vài giọt dung dịch nào sau đây?
A.NH4Cl. B. NaOH. C. HCl. D. NaCl.
Hướng dẫn:
Nguyên lí Le Chatelier: Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động từ bên ngoài như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động đó.
Lời giải:
Xét cân bằng hoá học: \({\rm{N}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}} + {{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{NH}}_4^ + + {\rm{O}}{{\rm{H}}^ – }\)
Khi thêm vài giọt dung dịch NH4Cl, nồng độ của ion \({\rm{NH}}_4^ + \)tăng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ ion \({\rm{NH}}_4^ + \), cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
Khi thêm vài giọt dung dịch NaOH, nồng độ của ion \({\rm{O}}{{\rm{H}}^ – }\)tăng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ ion \({\rm{O}}{{\rm{H}}^ – }\), cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
Khi thêm vài giọt dung dịch HCl, nồng độ của ion \({\rm{O}}{{\rm{H}}^ – }\)giảm (vì xảy ra phản ứng \({{\rm{H}}^ + } + {\rm{O}}{{\rm{H}}^ – } \to {{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}\)), cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ ion \({\rm{O}}{{\rm{H}}^ – }\), cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
Khi thêm vài giọt dung dịch NaCl, cân bằng không bị chuyển dịch.
→ Chọn C.