Đáp án Câu 1.7 Bài 1. Khái niệm về cân bằng hóa học (trang 5, 6, 7, 8, 9) – SBT Hóa 11 Kết nối tri thức. Tham khảo: Nguyên lí Le Chatelier: Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động.
Câu hỏi/Đề bài:
Cân bằng hoá học sau: \[{\rm{4N}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}\left( g \right){\rm{ }} + {\rm{ 5}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}\left( g \right) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{4NO}}\left( g \right) + 6{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}\left( g \right){\rm{ }}{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^0 = – 905{\rm{ kJ}}\]
Yếu tố nào sau đây cần tác động để cân bằng trên chuyển dịch sang phải?
A. Giảm nhiệt độ. B. Tăng áp suất.
C. Giảm nồng độ của O2. D. Thêm xúc tác Pt.
Hướng dẫn:
Nguyên lí Le Chatelier: Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động từ bên ngoài như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động đó.
Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng.
Lời giải:
|
Tác động |
Chiều chuyển dịch |
Giải thích |
|
Giảm nhiệt độ |
Thuận (phải) |
Khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt độ (chiều tỏa nhiệt). |
|
Tăng áp suất |
Nghịch (trái) |
Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất (giảm số mol khí). |
|
Giảm nồng độ của O2 |
Nghịch (trái) |
Khi giảm nồng độ của O2, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ khí O2. |
|
Thêm xúc tác Pt |
Không chuyển dịch |
Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng. |
→ Chọn A.