Câu 1.3 Bài 1 (trang 5, 6, 7, 8, 9) SBT Hóa 11: Cho phản ứng hoá học sau: [B/r_2g + /H_2g mathbinlower. 3exhboxbuildreltextstyle→oversmash←vphantom_vbox to

Câu hỏi/Đề bài:

Cho phản ứng hoá học sau: \[{\rm{B}}{{\rm{r}}_2}\left( g \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}\left( g \right){\rm{ }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{ }}2{\rm{HBr}}\left( g \right)\]

Biểu thức hằng số cân bằng (K_c) của phản ứng trên là

\[{\rm{A}}.{\rm{ }}{{\rm{K}}_{\rm{C}}} = \frac{{2[{\rm{HBr]}}}}{{{\rm{[B}}{{\rm{r}}_2}][{{\rm{H}}_{\rm{2}}}]}}.\] \[{\rm{B}}.{\rm{ }}{{\rm{K}}_{\rm{C}}} = \frac{{{{[{\rm{HBr]}}}^2}}}{{{\rm{[B}}{{\rm{r}}_2}][{{\rm{H}}_{\rm{2}}}]}}.\] \[{\rm{C}}.{\rm{ }}{{\rm{K}}_{\rm{C}}} = \frac{{{\rm{[B}}{{\rm{r}}_2}][{{\rm{H}}_{\rm{2}}}]}}{{{{[{\rm{HBr]}}}^2}}}.\] \[{\rm{D}}.{\rm{ }}{{\rm{K}}_{\rm{C}}} = \frac{{{\rm{[B}}{{\rm{r}}_2}][{{\rm{H}}_{\rm{2}}}]}}{{2[{\rm{HBr]}}}}.\]

Hướng dẫn:

Tổng quát, nếu có phản ứng thuận nghịch sau: aA+bB \[ \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \] cC +dD

Khi phản ứng ở trạng thái cân bằng, ta có: \[{{\rm{K}}_{\rm{C}}}{\rm{ = }}\frac{{{{{\rm{[C]}}}^{\rm{c}}}{{{\rm{[D]}}}^{\rm{d}}}}}{{{{{\rm{[A]}}}^{\rm{a}}}{{{\rm{[B]}}}^{\rm{b}}}}}\]

Trong đó [A], [B], [C] và [D] là nồng độ mol các chất A, B, C và D ở trạng thái cân bằng; a, b, c và d là hệ số tỉ lượng các chất trong phương trình hoá học. Chất rắn không xuất hiện trong biểu thức hằng số cân bằng.

Lời giải:

\[{\rm{B}}{{\rm{r}}_2}\left( g \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}\left( g \right){\rm{ }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{ }}2{\rm{HBr}}\left( g \right)\]

\[ \Rightarrow {{\rm{K}}_{\rm{C}}} = \frac{{{{[{\rm{HBr]}}}^2}}}{{{\rm{[B}}{{\rm{r}}_2}][{{\rm{H}}_{\rm{2}}}]}}\]

→ Chọn B.