Lời giải Câu 7.4 Bài 7. Sulfuric acid và muối sulfate (trang 22, 23, 24, 25) – SBT Hóa 11 Cánh diều. Tham khảo: Dựa vào công thức Lewis của sulfuric acid.
Câu hỏi/Đề bài:
Hình bên là công thức Lewis của H2SO4.
a) Dựa vào công thức Lewis của H2SO4, hãy cho biết số oxi hoá của nguyên tử sulfur trong phân tử.
b) Khi tham gia phản ứng, H2SO4 không thể tạo ra các sản phẩm chứa sulfur có số oxi hoá lớn hơn hoặc bằng 7. Giải thích.
c) Hydrogen iodide có tính khử khá mạnh. Hãy dự đoán khí này có phản ứng với sulfuric acid đặc không. Giải thích.
Hướng dẫn:
Dựa vào công thức Lewis của sulfuric acid
Lời giải:
a) Do 6 electron hoá trị của S bị lệch về phía các nguyên tử O nên S có số oxi hoá là +6.
b) S chỉ có 6 electron hoá trị nên không thể có số oxi hoá lớn hơn 6.
c) 8HI + H2SO4 → H2S + 4I2 + 4H2O.