Giải chi tiết Câu 3.8 Bài 3. pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base (trang 10, 11, 12, 13) – SBT Hóa 11 Cánh diều. Gợi ý: Sử dụng công thức tính pH = -lg[H+].
Câu hỏi/Đề bài:
Một dung dịch X thu được bằng cách thêm 50,0 mL dung dịch HBr 0,050 M vào 150,0 mL dung dịch HI 0,100 M. Tính nồng độ H+ và pH của dung dịch X. Biết HBr và HI đều được coi là acid mạnh.
Hướng dẫn:
Sử dụng công thức tính pH = -lg[H+]
Lời giải:
nHBr = 0,05.50.10-3 = 2,5.10-3 mol ; nHI = 0,1.150.10-3 = 0,015 mol
nH+ = nHBr + nHI = 2,5.10-3 + 0,015 = 0,0175 mol
[H+] =\(\frac{{{n_{{H^ + }}}}}{V} = \frac{{0.0175}}{{0.2}} = 0,0875M\)
pH = -lg[H+] = -lg(0,0875) = 1,06.