Hướng dẫn giải Câu 2.8 Bài 2. Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết brønsted – lowry về acid – base (trang 7, 8, 9, 10) – SBT Hóa 11 Cánh diều. Gợi ý: Acid trong dung dịch phân li ra ion H.
Câu hỏi/Đề bài:
Trong phản ứng sau đây, những chất nào đóng vai trò là acid theo thuyết Brønsted – Lowry?
H2S(aq) + H2O \( \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \)HS–(aq) + H3O+(aq)
A. H2S và H2O. B. H2S và H3O+.
C. H2S và HS–. D. H2O và H3O+.
Hướng dẫn:
Acid trong dung dịch phân li ra ion H+.
Lời giải:
Xét 2 phản ứng thuận và nghịch.
Phản ứng thuận: H2S phân li ra H+ và H2O nhận H+. Nên H2S là acid.
Phản ứng nghịch: H3O+ phân li ra H+ và HS– nhận H+. Nên H3O+là acid.
Đáp án B.