Đáp án Câu 2.4 Bài 2. Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết brønsted – lowry về acid – base (trang 7, 8, 9, 10) – SBT Hóa 11 Cánh diều. Hướng dẫn: Chất điện li tan trong nước sẽ phân li thành các ion.
Câu hỏi/Đề bài:
Phương trình mô tả sự điện li của Na2CO3 trong nước là:
\[\begin{array}{l}A.N{a_2}C{O_3}(s) \to 2Na(aq) + C(aq) + 3O(aq)\\B.N{a_2}C{O_3}(s) \to 2N{a^ + }(aq) + {C^{4 + }}(aq) + 3{O^{2 – }}(aq)\\C.N{a_2}C{O_3}(s) \to 2N{a^ + }(aq) + C{O_3}^{2 – }(aq)\\D.N{a_2}C{O_3}(s) \to 2N{a^ + }(s) + C{O_3}^{2 – }(g)\end{array}\]
Hướng dẫn:
Chất điện li tan trong nước sẽ phân li thành các ion
Lời giải:
Na2CO3 phân li thành cation Na+ và anion CO32-.
Đáp án C.