Giải chi tiết Câu 2.15 Bài 2. Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết brønsted – lowry về acid – base (trang 7, 8, 9, 10) – SBT Hóa 11 Cánh diều. Gợi ý: HCl là acid mạnh sẽ bị trung hòa bởi HCO3- và Mg(OH)2.
Câu hỏi/Đề bài:
“Ợ nóng” là cảm giác đau rát ở thực quản gây ra do sự gia tăng nồng độ hydrochloric acid (HCl) trong dạ dày.
a) Cách đơn giản nhất để giảm chứng ợ nóng nhẹ là nuốt nước bọt nhiều lần do nước bọt có chứa ion bicarbonate (HCO3–), hoạt động như một base, khi nuốt vào sẽ trung hoà một phần acid trong thực quản. Viết phương trình hoá học của phản ứng giữa HCl và HCO3–.
b) Có thể điều trị chứng ợ nóng bằng cách sử dụng các thuốc kháng acid, chẳng hạn “sữa magie” có thành phần chủ yếu là huyền phù Mg(OH)2. Hãy viết phương trình hoá học của phản ứng giữa HCl và Mg(OH)2; giải thích vì sao “sữa magie” hiệu quả hơn nước bọt trong việc trung hoà acid thực quản.
Hướng dẫn:
HCl là acid mạnh sẽ bị trung hòa bởi HCO3– và Mg(OH)2
Lời giải:
Trong dạ dày, HCl tồn tại ở dạng ion H+ và Cl–
H+ + HCO3– → CO2 + H2O
2H+ + Mg(OH)2 → Mg2+ + 2H2O