Trang chủ Lớp 11 Hóa học lớp 11 Đề thi đề kiểm tra Hóa lớp 11 - Chân trời sáng tạo Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 Chân trời sáng tạo –...

Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 Chân trời sáng tạo – Đề số 4: Đề thi Sự chuyển dịch cân bằng là A. phản ứng trực tiếp theo chiều nghịch. B. phản ứng trực tiếp theo chiều thuận. C

Trả lời Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 Chân trời sáng tạo – Đề số 4 – Đề thi giữa kì 1 – Đề số 4 – Đề thi đề kiểm tra Hóa lớp 11 Chân trời sáng tạo. Sự chuyển dịch cân bằng là A. phản ứng trực tiếp theo chiều nghịch. B….

Đề thi

Câu 1: Sự chuyển dịch cân bằng là

A. phản ứng trực tiếp theo chiều nghịch.

B. phản ứng trực tiếp theo chiều thuận.

C. chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác.

D. phản ứng tiếp tục xảy ra cả chiều thuận và chiều nghịch

Câu 2: Xét các hệ cân bằng sau đây trong một bình kín:

(1) 2NaHCO3 (r) ⇄ Na2CO3 (r) + H2O (k) + CO2 (k);

(2) CO2 (k) + CaO (r) ⇄ CaCO3 (r);

(3) C (r) + CO2 (k) ⇄ 2CO (k);

(4) CO (k) + H2O (k) ⇄ CO2 (k) + H2 (k).

Khi thêm CO2 vào hệ thì có bao nhiêu cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

A. 1. B. 3. C. 2. D. 4

Câu 3: Cho cân bằng hóa học sau: 2NO2 (khí màu nâu) ⇄ N2O4 (khí không màu) (∆H NaCl + H2O

5,6.10-4 –> 5,6.10-4 mol

=> Số mol HCl có trong 50ml dung dịch A là: \(5,{6.10^{ – 4}}.\frac{{50}}{{10}} = 2,{8.10^{ – 3}}mol\)

=> Số mol HCl phản ứng với CaCO3 là: 0,05.0,4 – 2,8.10-3 = 0,0172 mol

CaCO3 + 2HCl –> CaCl2 + CO2 + H2O

8,6.10-3 Nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 1 kg hỗn hợp lỏng gồm N2O4 và N2H4:

\(1048,98 \times \frac{{250}}{{39}} \approx 6724,23{\rm{ (kJ)}}\)

b) Quá trình đốt cháy hỗn hợp lỏng (N2O4 và N2H4) tỏa nhiệt mạnh và giải phóng một lượng lớn khí nên hợp lỏng (N2O4 và N2H4) được dùng làm nhiên liệu tên lửa.