Câu 8 trang 27 Hóa 10 – Kết nối tri thức: Cấu hình electron của: Nguyên tử X: 1s22s22p63s23p64s1 – Nguyên tử Y: 1s22s22p63s23p4 a) Mỗi nguyên tử X và Y chứa bao nhiêu electron?

Câu hỏi/Đề bài:

Hướng dẫn:

a) Số electron của nguyên tử bằng tổng số electron trên các phân lớp s, p, d, f có trong cấu hình electron.

b) Số hiệu nguyên tử (Z) hay còn gọi là số proton => Số hiệu nguyên tử = số electron.

c) Những e ở lớp trong liên kết với hạt nhân bền chặt hơn những e ở lớp ngoài. Năng lượng của e lớp trong thấp hơn năng lượng e ở lớp ngoài.

d)

– Lớp electron được đánh số từ 1 đến 7 hoặc kí hiệu tương ứng là K, L, M, N, O, P, Q.

– Phân lớp electron gồm 4 loại kí hiệu là s, p, d, f.

e) Nguyên tố có:

+ 1,2,3 e lớp ngoài cùng là kim loại (trừ H, He)

+ 5,6,7 e lớp ngoài cùng là phi kim.

+ 8 e lớp ngoài cùng là khí hiếm (trừ He có 2e lớp ngoài cùng nhưng vẫn là khí hiếm).

+ 4 e ngoài cùng ở chu kì 2,3 là phi kim, còn ở các chu kì khác kim loại.

Lời giải:

a)

– Tổng số e trên các phân lớp của nguyên tử X là 19 => Nguyên tử X có 19 e

– Tổng số e trên các phân lớp của nguyên tử Y là 16 => Nguyên tử X có 16 e

b)

– Nguyên tử X có 19 e => Nguyên tử X có số hiệu nguyên tử Z_X = 19

– Nguyên tử Y có 16 e => Nguyên tử Y có số hiệu nguyên tử Z_Y = 16

c)

– Trong nguyên tử X lớp electron ở mức năng lượng cao nhất là lớp N (n=4)

– Trong nguyên tử Y lớp electron ở mức năng lượng cao nhất là lớp M (n=3)

d)

– Nguyên tử X có:

+ 4 lớp electron (n = 1, 2, 3, 4)

+ 6 phân lớp electron (gồm 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s)

– Nguyên tử Y có:

+ 3 lớp electron (n= 1, 2, 3)

+ 5 phân lớp electron (gồm 1s, 2s, 2p, 3s, 3p)

e)

– Nguyên tử X có 1 e lớp ngoài cùng (4s¹) => X là nguyên tố kim loại.

– Nguyên tử Y có 6 e lớp ngoài cùng (3s²3p⁴) => Y là nguyên tố phi kim.