Lời giải Câu hỏi trang 95 Luyện tập Bài 15. Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng SGK Hóa 10 Chân trời sáng tạo. Gợi ý: aA + bB → cC + dD.
Câu hỏi/Đề bài:
|
Xét phản ứng phân hủy N2O5 ở 45oC N2O5(g) → N2O4(g) + ½ O2(g) Sau 184 giây đầu tiên, nồng độ của N2O4 là 0,25M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo N2O4 trong khoảng thời gian trên |
Hướng dẫn:
aA + bB → cC + dD
Áp dụng công thức:
\(\mathop v\limits^\_ = – \frac{1}{a}\frac{{\Delta {C_A}}}{{\Delta t}} = – \frac{1}{b}\frac{{\Delta {C_B}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{c}\frac{{\Delta {C_C}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{d}\frac{{\Delta {C_D}}}{{\Delta t}}\)
Lời giải:
Áp dụng công thức: \(\mathop v\limits^\_ = – \frac{1}{a}\frac{{\Delta {C_A}}}{{\Delta t}} = – \frac{1}{b}\frac{{\Delta {C_B}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{c}\frac{{\Delta {C_C}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{d}\frac{{\Delta {C_D}}}{{\Delta t}}\)
=> \(\mathop v\limits^\_ = \frac{1}{1}\frac{{\Delta {C_{{N_2}{O_4}}}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{1}\frac{{0,25}}{{184}} = 1,{36.10^{ – 3}}(M/s)\)
Tốc độ trung bình của phản ứng theo N2O4 trong 184 giây là 1,36.10-3 (M/s)