Giải Bài tập 4 Bài 3. Nguyên tố hóa học (trang 20, 21, 22, 23, 24, 25) – SGK Hóa 10 Chân trời sáng tạo. Tham khảo: Bước 1: Gọi phần trăm đồng vị 24Mg là x%.
Câu hỏi/Đề bài:
|
Bài 4: Trong tự nhiên, magnesium có 3 đồng vị bền là 24Mg, 25Mg và 26Mg. Phương pháp phổ khối lượng xác nhận đồng vị 26Mg chiếm tỉ lệ phần trăm số nguyên tử là 11%. Biết rằng nguyên tử khối trung bình của Mg là 24,32. Tính % số nguyên tử của đồng vị 24Mg, đồng vị 25Mg? |
Hướng dẫn:
Bước 1: Gọi phần trăm đồng vị 24Mg là x%
=> Phần trăm đồng vị 25Mg là: 100 – 11 – x
Bước 2: Áp dụng công thức:
Nguyên tử khối trung bình: \(M = \frac{{aA + bB + cC + {\text{dD}} + …}}{{100}}\)
Trong đó: A, B, C, D… là số khối của các đồng vị
a, b, c, d… là phần trăm của các đồng vị tương ứng
Lời giải:
Gọi phần trăm đồng vị 24Mg là x%
=> Phần trăm đồng vị 25Mg là: 100 – 11 – x = (89 – x) %
Nguyên tử khối trung bình của Mg = 24,32
Áp dụng công thức: \(M = \frac{{aA + bB + cC + {\text{dD}} + …}}{{100}}\)
=> \(24,32 = \frac{{x.24 + (89 – x).25 + 11.26}}{{100}}\)
=> x = 79%
=> Phần trăm đồng vị 24Mg là 79%
=> Phần trăm đồng vị 25Mg là: 10%