Bài tập 1 Bài 5 (trang 35, 36, 37, 38, 39, 40, 41, 42) Hóa 10: Bài Viết cấu hình electron nguyên tử và xác định vị trí của các nguyên tố sau trong bảng tuần hoàn. Cho biết chúng thuộc khối nguyên tố nào (s

Câu hỏi/Đề bài:

Hướng dẫn:

– Viết cấu hình electron => Vị trí dựa vào số hiệu nguyên tử, số electron lớp ngoài cùng và số lớp electron

– Xác định khối nguyên tố:

+ Khối nguyên tố s gồm các nguyên tố thuộc nhóm IA và nhóm IIA: [Khí hiếm]ns^1-2

+ Khối nguyên tố p gồm các nguyên tố thuộc nhóm IIIA đến nhóm VIIIA (trừ nguyên tố He): [Khí hiếm]ns²np^1-6

+ Khối nguyên tố d gồm các nguyên tố thuộc nhóm B: [Khí hiếm](n-1)d^1-10ns^1-2

+ Khối nguyên tố f gồm các nguyên tố xếp thành 2 hàng ở cuối bảng tuần hoàn:

[Khí hiếm](n-2)f^0-14(n-1)d^0-2ns²

– Xác định kim loại, phi kim hay khí hiếm:

– Đối với nhóm A:

+ Có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng => kim loại

+ Có 5, 6, 7 electron ở lớp ngoài cùng => phi kim

+ Có 8 electron ở lớp ngoài cùng => khí hiếm

– Tất cả nguyên tố nhóm B là kim loại

Lời giải:

a)

– Ne có số hiệu nguyên tử: Z = 10 => Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶

=> Ne nằm ở ô số 10, có 2 lớp electron nên thuộc chu kì 2, có 8 electron lớp ngoài cùng nên thuộc nhóm VIIIA

– Ne có cấu hình: [He] 2s²2p⁶

=> Khối nguyên tố p

– Ne có 8 electron ở lớp ngoài cùng

=> Khí hiếm

b)

– Mg có số hiệu nguyên tử: Z = 12 => Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²

=> Mg nằm ở ô số 12, có 3 lớp electron nên thuộc chu kì 3, có 2 electron lớp ngoài cùng nên thuộc nhóm IIA

– Mg có cấu hình: [Ne] 3s²

=> Khối nguyên tử s

– Mg có 2 electron ỏ lớp ngoài cùng

=> Kim loại