Hướng dẫn giải Câu hỏi trang 85 Luyện tập Bài 15. Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học SGK Hóa 10 Cánh diều. Gợi ý: Các phương trình.
Câu hỏi/Đề bài:
| 2. Tính ${\Delta _r},H_{298}^0$các phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol mỗi chất C2H4(g), C2H6(g), CO(g). Biết các sản phẩm thu được đều ở thể khí. |
Hướng dẫn:
– Các phương trình:
C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
C2H6 + 7/2 O2 → 2CO2 + 3H2O
CO + ½ O2 → CO2
– Tham khảo giá trị enthalpy ở phụ lục 3:
Lời giải:
– Xét phản ứng đốt cháy 1 mol C2H4:
C2H4 (g) + 3O2 (g) → 2CO2 (g)+ 2H2O (g)
∆fH0298 = 2 x ∆fH0298 (CO2) + 2 x ∆fH0298 (H2O) – 3 x ∆fH0298 (O2) – 1 x ∆fH0298 (C2H4)
= -393,5 x 2 + -241,8 x 2 – 3 x 0 – 1 x 52,4 = -1323 kJ.mol-1
– Xét phản ứng đốt cháy 1 mol C2H6:
C2H6 (g) + 7/2 O2 (g) → 2CO2 (g)+ 3H2O (g)
∆fH0298 = 2 x ∆fH0298 (CO2) + 3 x ∆fH0298 (H2O) – 7/2 x ∆fH0298 (O2) – 1 x ∆fH0298 (C2H6)
= -393,5 x 2 + -241,8 x 3 -7/2 x 0 – 1 x -84 = -1428,4 kJ.mol-1
– Xét phản ứng đốt cháy 1 mol CO:
CO(g) + ½ O2 (g) → CO2(g)
∆fH0298 = 1 x ∆fH0298 (CO2) – 1/2 x ∆fH0298 (O2) – 1 x ∆fH0298 (CO)
= -393,5 x 1 – 1/2 x 0 – 1 x -110,5 = -283 kJ.mol-1