Hướng dẫn giải Bài tập 4 Bài 16. Tốc độ phản ứng hóa học (trang 88, 89, 90, 91, 92, 93, 94, 95, 96, 97, 98) – SGK Hóa 10 Cánh diều. Gợi ý: Nhiệt độ càng cao, tốc độ phản ứng diễn ra càng nhanh.
Câu hỏi/Đề bài:
|
Bài 4. Cùng một lượng kim loại Zn phản ứng với cùng một thể tích dung dịch H2SO4 1M, nhưng ở hai nhiệt độ khác nhau. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Thể tích khí H2 sinh ra ở mỗi thí nghiệm theo thời gian được biểu diễn ở đồ thị bên a) Giải thích vì sao đồ thị màu đỏ ban đầu cao hơn đồ thị màu xanh b) Vì sao sau một thời gian, hai đường đồ thị lại chụm lại với nhau? |
Hướng dẫn:
a) Nhiệt độ càng cao, tốc độ phản ứng diễn ra càng nhanh
b) Sau một thời gian, phản ứng diễn ra hoàn toàn, chất tham gia phản ứng hết
Lời giải:
a)
– Đường màu đỏ biểu diễn tốc độ phản ứng ở nhiệt độ cao hơn
– Đường màu xanh biểu diễn tốc độ phản ứng ở nhiệt độ thấp hơn
– Trong phản ứng hóa học, nhiệt độ càng cao, tốc độ phản ứng diễn ra càng nhanh
=> Đường màu đỏ ban đầu cao hơn đường màu xanh
b)
– Sau 1 thời gian, phản ứng diễn ra hoàn toàn, chất tham gia phản ứng hết
– Vì lượng chất tham gia là như nhau => Lượng chất sản phẩm tạo thành là bằng nhau
=> Sau một thời gian, hai đường đồ thị chụm lại với nhau (thể tích khí H2 là bằng nhau)